题目内容
10.(1)向3mL 1mol•L-1的CaCl2溶液中滴入5mL 1mol•L-1的Na2SO4溶液.现象:产生白色沉淀;离子方程式:Ca2++SO42-=CaSO4↓.(2)静置.吸取上层清液置于试管中,滴入1mol•L-1Na2CO3溶液.现象:产生白色沉淀;离子方程式:CaSO4+CO32-SO42-+CaCO3.
(3)通过(1)(2)的实验现象你得出的结论是沉淀溶解平衡,溶解度小的容易转化为溶解度更小.
分析 CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4;
CaSO4在水中微溶,溶液中存在难溶电解质的溶解平衡:Ca2++SO42-CaSO4↓,碳酸钙溶解度小于硫酸钙,加入Na2CO3溶液会生成沉淀CaCO3,依据沉淀溶解平衡移动因素解答.
解答 解:(1)CaCl2溶液中滴入Na2SO4溶液生成沉淀CaSO4,离子方程式:Ca2++SO42-=CaSO4↓,
故答案为:Ca2++SO42-=CaSO4↓;
(2)CaSO4在水中微溶,溶液中存在难溶电解质的溶解平衡:Ca2++SO42-CaSO4↓,碳酸钙溶解度小于硫酸钙,加入Na2CO3溶液会生成沉淀CaCO3,实现沉淀的转化,所以吸取上层清液置于试管中,滴入1mol•L-1Na2CO3溶液.会看到产生白色沉淀,离子方程式:CaSO4+CO32- SO42-+CaCO3,
故答案为:产生白色沉淀;CaSO4+CO32-SO42-+CaCO3;
(3)通过(1)(2)的实验现象可知:沉淀溶解平衡,溶解度小的容易转化为溶解度更小,故答案为:沉淀溶解平衡,溶解度小的容易转化为溶解度更小.
点评 本题考查了离子方程式的书写、沉淀溶解平衡的影响因素,明确沉淀转化规律是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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B. | 平衡时,c(CH3OCH3)=1.6 mol•L-1 | |
C. | 平衡时,反应混合物的总能量减少40 kJ | |
D. | 平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率增大 |