题目内容
【题目】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I下列三组物质中,均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、
、CuO
②HCl、、
、
③NaOH、、KOH、
(1)三种物质依次是填化学式
:
①______;②______;③______。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质,该反应______
填“是”或“不是”
氧化还原反应。
(3)写出与足量稀硫酸反应的离子方程式:______。
(4)与
、
在溶液都不能大量共存,试用离子方程式说明:____________________________;________________________________________________
【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32+2H+═H2O+CO2↑ HCO3+H+=CO2↑+H2O HCO3+OH=CO32+H2O
【解析】
(1)①中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是盐,其他都是碱;
(2)反应中元素没有价态变化的不是氧化还原反应;
(3)Na2CO3是可溶性盐,硫酸是强酸,离子反应均能拆,Na2CO3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠;
(4)HCO3-是弱酸的酸式酸根离子,能与H+、OH-反应。
(1)①中CO2是非金属氧化物,其他都是金属氧化物;②中H2O不是酸,其他都是酸;③中Na2CO3是盐,其它都是碱;
故答案为:CO2;H2O;Na2CO3;
(2)化学反应为:Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3,反应中元素没有价态变化,不是氧化还原反应;
故答案为:不是;
(3)Na2CO3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠,Na2CO3、Na2SO4是可溶性盐,硫酸是强酸,离子反应中均能拆,所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式为:CO32+2H+═H2O+CO2↑;
故答案为:CO32+2H+═H2O+CO2↑;
(4)HCO3是弱酸的酸式酸根离子,能与H+、OH反应,其离子方程式分别为:HCO3+H+=CO2↑+H2O、HCO3+OH=CO32+H2O;
故答案为:HCO3+H+=CO2↑+H2O;HCO3+OH=CO32+H2O。
