Question

【题目】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

I下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、、、CuO

②HCl、、、

③NaOH、、KOH、

（1）三种物质依次是填化学式：

①______；②______；③______。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应______填“是”或“不是”氧化还原反应。

（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：______。

（4）与、在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：____________________________；________________________________________________

Answer 1

【答案】CO2 H2O Na2CO3 不是 CO32+2H+═H2O+CO2↑ HCO3+H+=CO2↑+H2O HCO3+OH=CO32+H2O

【解析】

（1）①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其他都是碱；

（2）反应中元素没有价态变化的不是氧化还原反应；

（3）Na2CO3是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应均能拆，Na2CO3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；

（4）HCO3-是弱酸的酸式酸根离子，能与H+、OH-反应。

（1）①中CO2是非金属氧化物，其他都是金属氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是盐，其它都是碱；

故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；

（2）化学反应为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，反应中元素没有价态变化，不是氧化还原反应；

故答案为：不是；

（3）Na2CO3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，Na2CO3、Na2SO4是可溶性盐，硫酸是强酸，离子反应中均能拆，所以Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式为：CO32+2H+═H2O+CO2↑；

故答案为：CO32+2H+═H2O+CO2↑；

（4）HCO3是弱酸的酸式酸根离子，能与H+、OH反应，其离子方程式分别为：HCO3+H+=CO2↑+H2O、HCO3+OH=CO32+H2O；

故答案为：HCO3+H+=CO2↑+H2O；HCO3+OH=CO32+H2O。