题目内容
【题目】实验题
实验室制取乙烯是用乙醇跟浓硫酸反应，常因温度过高而发生副反应生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。请用如图编号为①~⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。
（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____
（2）装置⑤中的固体药品为____，用以验证的产物是____。
（3）装置④中的溶液是____，用以验证的产物是____。
（4）装置①中的品红溶液的作用_____。
（5）装置②中溴水的作用是____。写出②中可能发生的2个化学方程式____、____。
【答案】（6）→（5）→（3）→（2）→（1→（4） 无水硫酸铜粉末 H2O 澄清石灰水 CO2 检验SO2是否被除尽 除出CO2中的SO2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
【解析】
(1)检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以首先检验水蒸气；因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以，检验二氧化硫在检验二氧化碳之前，再通过澄清石灰水确认CO2存在，据此连接装置；
(2)白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，据此检验有水生成；
(3)二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，据此检验二氧化碳气体的存在；
(4)装置(1)品红褪色，说明有二氧化硫产生；
(5)溴水用于除去混合气体中的二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢，据此写出反应的化学方程式。
(1)实验室制乙烯选用装置(6)，同时乙醇跟浓H2SO4温度过高会发生反应：CH3CH2OH+4H2SO4(浓)
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，因溶液中有水，所以必须先检验水蒸气，选用装置(5)，(5)中盛有无水硫酸铜，变蓝则说明有水生成；因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以先通过盛有品红溶液的装置(3)，品红溶液褪色则说明有SO2气体产生，(2)装置吸收SO2，(1)装置品红不褪色，说明二氧化硫已经吸收完全；最后用装置(4)，通过澄清石灰水变浑浊确认CO2存在，所以装置的连接顺序为：(6)(5)(3)(2)(1)(4)；
(2)装置(5)的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO4+5H2O═CuSO45H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气；
(3)因装置(4)用来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置(4)中盛有澄清石灰水，用于检验CO2；
(4)实验时装置(1)的作用是检验二氧化硫的存在，判断装置(2)有没有完全吸收SO2，瓶中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以(1)的目的是检验SO2是否被除尽；
(5)乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，装置(2)中溴水用于除去二氧化硫，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，另外还可能与少量乙烯发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
阅读快车系列答案【题目】I.（1） SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出的热量为89.2 kJ，则其热化学方程式为： _____________________。
（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l ) ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______________。
Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷烃 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
燃烧热/ (kJ·mol－1) | 890.3 | 1559.8 | 2219.9 | 2877.0 | 3536.2 | 4163.1 |
今有10 L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________。
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数____________(保留小数点后两位)。
（3）由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。
（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为______kJ·mol－1。
