题目内容
【题目】科学家最近在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如下图(图中的连线表示化学键)，下列说法正确的是（ ）
A. X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C. X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个
D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多
【答案】A
【解析】
A．根据X的球棍模型可知该物质的分子中含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；
B．由于X分子中含有碳碳双键，所以在常温下容易与其它的物质发生反应，所以不能稳定存在，错误；
C．在分子中含有4个不饱和的碳原子和一个饱和的碳原子，根据甲烷的正四面体结构可知：若某一个平面通过几何中心，最多能够通过2个顶点，所以X分子中在同一平面上的碳原子最多有4个，错误；
D．由于等质量的氢气和C尾气燃烧，消耗氧气氢气多，所以根据该物质的含C量比甲烷高，所以充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气少，错误。
答案选A。
【题目】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成)：
化学键 | C≡O | N≡N | C＝O |
E/(kJ·mol-1) | 1076 | 945 | 745 |
① 由以上数据可求得 NO 的键能为________________kJ·mol-1。
② 写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施______________。
(2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生的反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。
①图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为____________ (填“a”或“b”)，其判断依据是________ 。
②若 x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图所示，则在该时间段内， 恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为________。
(3)在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。
① NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 28g N2 时，转移的电子数为_______________mol(结果保留三位有效数字)。
② 将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置如图)。
反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：
在 50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________；当反应温度高于 380 ℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。
