题目内容

下列递变规律正确的是（   ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大
C
略
练习册系列答案
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式                                    。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
                                                                    。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
                                                                       。
（4）写出Z-离子的核外电子排布式：                                         。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
      <      <      <       （写离子符号）。
五种短周期元素的性质或原子结构信息如下表：
元素
元素性质或原子结构信息
Q
原子核外有6种不同运动状态的电子
R
最外层电子数是次外层电子数的3倍
X
气态氢化物的水溶液呈弱碱性
Y
第三周期元素的简单离子中离子半径最小
Z
单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰
请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q原子的电子排布式为___________________________，其同位素有             。
（2）R与Z组成的化合物的化学式是                  。
（3）X气态氢化物分子的空间构型为               。X的最高价氧化物对应的水化物其浓溶液与同类物质相比在化学性质上表现的特殊性有                       。
（4）Y单质与V2O5反应的化学方程式为                                         。
（5）在1.01×105Pa、298K时，1.4gQR气体在1.6gR2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15kJ热量，表示QR燃烧的热化学方程式为                            。
具有相同电子层结构的三种粒子An+、Bn-和C，下列判断正确的是       （   ）
A．原子序数C>B>AB．微粒半径An+>Bn-
C．原子半径A<BD．C是稀有气体元素的原子
2009年国庆庆典天安门广场两侧升起了60只充气式高科技大红灯笼。508所研制的红宫灯外表似灯笼，实际上是内充氦气的“大气球”。下面有关说法错误的是（  ）
A．氦元素位于周期表的第18列B．32He和41He互为同位素
C．42He原子核内中子数为2D．32He比42He少一个质子
已知元素的电负性和原子半径一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
 元素
  Al     
   B 
  Be
   C
   Cl
   F
   Li
电负性
 1.61 
  2.04
  1.57
  2.55
  3.16
  3.98
  0.98
 元素
  Mg
   N
  Na
   O
  P
  S
  Si
电负性
 1.31
  3.04
  0.93
  3.44
  2.19
  2.58
  1.90
（1）根据上表给出数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____________________
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系是__________________,电负性最小的元素在周期表中的位置是________________________。(放射性元素除外)
（3）离子化合物和共价化合物之间没有绝对的界限，习惯上把SrI2看作离子化合物，把BaS看作共价化合物。（电负性：Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，请找出用△X来判断离子键或共价键的数值范围：
即当△X___________时一般为共价键，当△X___________时一般为离子键。试判断AlBr3中化学键的类型是__________。
（13分）现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成的化合物；C原子比E原子多1个电子；18gC与足量稀硫酸反应，所产生的氢气在标况下的体积为22.4L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多一个质子。则：
（1）五种元素的元素符号分别为
A、            B、          C、           D、          E、           
（2）五种元素中，单质还原性最强的是      ，简单例子还原性最强的是       
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是     碱性最强的是   
（4）D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为          
（5）B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为            
某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是(    )
A．它的单质仍易被氧化
B．它的化合物熔点较高
C．它同氧气反应的产物只有一种
D．它的碳酸盐溶液有明显的碱性
短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在该元素的前一周期，Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是                
A．Z是一种酸酐B．Z是一种碱性氧化物
C．Z的分子式一定是X2Y5D．Z中含有离子键

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