题目内容

某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是(    )
A．它的单质仍易被氧化
B．它的化合物熔点较高
C．它同氧气反应的产物只有一种
D．它的碳酸盐溶液有明显的碱性
C
该元素为第五周期，第ⅠA族的铷，它的金属活泼性比K强；K、Na极易被氧化，则铷更易被氧化，所以A正确。碱金属所形成的化合物为离子化合物，所以熔点高，B也正确。C不正确，铷与氧气反应，生成多种产物RbO2、Rb2O2、RbO2。D正确，Rb2CO3为强碱弱酸盐，在水溶液中易水解，所以有明显碱性。该题选C符合题意
练习册系列答案
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在26Fe原子核外的3d和4s轨道内，下列电子排布中正确的是(    )
A．B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑) (↑↓)
C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑) (↑↑)D．(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓) (↑↓)
写出符合下列条件的元素原子的外围电子排布式：
(1)电负性最大的元素的原子______________。
(2)自然界中最活泼的金属元素的原子______________。
(3)第四周期0族元素的原子______________。
(4)能形成自然界中最硬的单质的元素原子______________。
某原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为(    )
A．0B．2C．3D．8
下列说法中正确的是(    )
A．原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个
B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
C．原子的最外层有1～2个电子的元素都是金属元素
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
某金属元素的一种同位素R的质量数为52，已知R离子含28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是(    )
A．RCl2B．R(OH)3C．RO2D．K2R2O7
有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；(4)B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2∶1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色、无味的液体(在常温下)。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D四种元素的符号：A__________、B__________、C__________、D__________。
(2)在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是__________，其电子式是__________；属于共价化合物的是__________，其结构式是__________。
下列有关分子、原子的叙述错误的是（   ）
A．在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分
B．分子是保持物质化学性质的一种粒子
C．分子、原子都是构成物质的粒子
D．原子是不能再分的一种粒子
下列递变规律正确的是（   ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大

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