题目内容

(13分)现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E,A的最高价氧化物含A40%,A原子质子数等于中子数;B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成的化合物;C原子比E原子多1个电子;18gC与足量稀硫酸反应,所产生的氢气在标况下的体积为22.4L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多一个质子。则:
(1)五种元素的元素符号分别为
A、            B、          C、           D、          E、           
(2)五种元素中,单质还原性最强的是      ,简单例子还原性最强的是       
(3)A到E五种元素中最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是     碱性最强的是   
(4)D单质与B的最高价氧化物对应的水化物的反应的离子方程式为          
(5)B、C元素最高价氧化物的水化物之间的化学方程式为            
(1)S、K、Al、Cl、Mg(2)钾、S2-(3)高氯酸、氢氧化钾(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;(5)Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O
本题考查原子结构、元素周期律知识;A原子的质子数等于中子数,且最高价氧化物含A为40%,可确定A为硫元素;B在同周期中原子半径最大,为碱金属,B与D形成BD型离子化合物,D为卤族元素,B、D离子电子层结构相同,B原子在D的下一个周期,D比A多一个质子,则D为氯元素,B为钾元素;C与D形成CD3化合物,则C在第IIIA族,由C与硫酸反应的量的关系,可确定C为铝元素,C原子比E原子多一个电子,则E为镁元素。五种元素中,单质还原性最强的为碱金属钾,离子还原性最强的为S2-;最高价氧化物对应水化物酸性最强的在周期表右、上,为高氯酸,最高价氧化物对应水化物碱性最线的在周期表左、下,为氢氧化钾;氯气与氢氧化钾反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O; 氢氧化铝为两性氢氧化物,可与强酸和强碱反应,其与氢氧化钾反应的离子方程式为:Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O。
练习册系列答案
相关题目
(18分)现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素,且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素;B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的;E元素在地壳中含量居第二位;F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题:
(1)请画出F的离子结构示意图:          ;由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         
(2)工业上制取E单质的化学方程式为:               
(3)由以上六种元素两两组合所形成的化合物中,既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有                  (填化学式);它们都能与水反应生成气体,写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              
(4)由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol,请写出表示其燃烧热的热化学方程式:                  
(5)下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是         (填选项)。

A.氯化钠的晶体结构中,和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B.干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C.石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2:3
D.金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网