题目内容

2009年国庆庆典天安门广场两侧升起了60只充气式高科技大红灯笼。508所研制的红宫灯外表似灯笼，实际上是内充氦气的“大气球”。下面有关说法错误的是（  ）
A．氦元素位于周期表的第18列B．32He和41He互为同位素
C．42He原子核内中子数为2D．32He比42He少一个质子
D

He质子数为2，A.氦元素位于周期表的第18列.中子数=质量数—质子数=3-2=1，He与He质子数相同，中子数不同，是氦元素两种不同的原子，互为同位素。与质子数相同，电子数也相同。
练习册系列答案
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下列说法正确的是            
A．在周期表中，族序数都等于该元素的最外层电子数．
B．非金属性最强的元素，其氢化物溶于水的酸性最强
C．碱金属随原子序数增大，熔点降低；卤族元素的单质，随原子序数增大，熔点依次升高．
D．同一周期的主族元素，从左至右，原子半径减小，它们所形成的简单离子半径从左至右依次增大
（18分）现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。D元素的原子半径是短周期主族元素中最大的；E元素在地壳中含量居第二位；F是组成人体骨骼的牙齿的主要元素。
请回答以下问题：
（1）请画出F的离子结构示意图：          ；由C、A两种元素形成的18电子化合物的电子式为         ；
（2）工业上制取E单质的化学方程式为：               ；
（3）由以上六种元素两两组合所形成的化合物中，既含有离子键又含有非极性共价键的常见化合物有          和        （填化学式）；它们都能与水反应生成气体，写出其中一个属于非氧化化还原反应的化学方程式              ；
（4）由A、B两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料。通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：                  ；
（5）下图是中学常见的几种晶体结构。有关说法正确的是         （填选项）。

A．氯化钠的晶体结构中，和钠离子最近且等距离的氯离子组成了一个正八面体
B．干冰晶体是CO2分子通过范德华力结合形成的
C．石墨晶体中碳原子数与所形成的共从键数目之比为2：3
D．金刚石晶体是由五个碳原子形成的正四面体分子构成的
下列说法中正确的是(    )
A．原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个
B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个
C．原子的最外层有1～2个电子的元素都是金属元素
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y，则该同位素的符号是：
A．B．C．D．
下列有关化学用语正确的是
A．碳原子的轨道表示式：B．次氯酸分子的电子式：
C．CH4Si的结构式：D．质量数为137的钡原子：
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是
A．同周期元素中X的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同周期元素中Y的气态氢化物稳定性最强
D．三中元素一定属于短周期元素
下列递变规律正确的是（   ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大
不同元素的原子（包括离子）（   ）
A．核外电子数一定不相等B．中子数一定不相等
C．质量数一定不相等D．质子数一定不相等

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