[题目]室温下进行下列实验.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A将气体通入溶液中.生成了白色沉淀生成了沉淀B向浓度均为的.混合溶液中滴加少量溶液.有黑色沉淀生成C淀粉溶液中通入少量.后再加入少量溶液.溶液先出现蓝色.后蓝色褪去还原性:D用pH试纸测得:溶液的pH约为6电离出的能力比的水解能力弱A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	将气体通入溶液中，生成了白色沉淀	生成了沉淀
B	向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黑色沉淀生成
C	淀粉溶液中通入少量，后再加入少量溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去	还原性：
D	用pH试纸测得：溶液的pH约为6	电离出的能力比的水解能力弱

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．气体溶于水形成，中含有，分子会被、氧化成，则与反应生成沉淀，故A错误；

B．先有黑色沉淀生成，说明达到的，所以，故B正确；

C．氧化为，溶液变蓝，后将氧化成，被还原为，所以还原性应为，故C错误；

D．在水中既电离又水解，即，，，则说明的电离能力大于水解能力，故D错误。

答案选B。

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(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________。

(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3　②稀盐酸　③碳酸钙　④Na2SiO3溶液　⑤SiO2。试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________。

【题目】密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物质的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tA＞tC

C.设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KB＜KC

D.在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率

【题目】如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

【题目】氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。

(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。

(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)

A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变

C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变

②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________；p1和p2的大小关系为__________。

②A点时.测得容器的体积为10 L，则T1℃时，该反应平衡常数K的值为____________。

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有0.5molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液及如图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是____。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？____（填“能”或“否”），其原因是 ____。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液温度		中和热△H（平均值）
实验用品		t1	t2
①	50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl	20℃	23.3℃	____
②	50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl	20℃	23.5℃	____

已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃-1Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。完成表格。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响。

【题目】利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。