Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有0.5molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液及如图的仪器，尚缺少的实验玻璃用品是____。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？____（填“能”或“否”），其原因是 ____。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液温度		中和热△H（平均值）
		t1	t2
①	50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl	20℃	23.3℃	____
②	50mL0.55molL-1NaOH 50mL.0.5molL-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ℃-1Kg-1，各物质的密度均为1gcm-3。完成表格。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响。

Answer 1

【答案】量筒 否 Cu易导热，热量散失导致误差大 -56.8kJ/mol 无

【解析】

(1)根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；

(2)金属导热快，热量损失多；

(3)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=mC△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-kJ/mol计算出反应热；

(4)KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念。

(1)中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒；

(2)不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大；

(3)2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55molL-1NaOH和50mL.0.5molL-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，C=4.18J/(g℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=Cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；

(4)KOH代替NaOH都是强碱，符合中和热的概念，所以用KOH代替NaOH，对测定结果无影响。