题目内容
【题目】氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。
已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。
(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定压强下,密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”),原因为_____________________。
(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则:
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)
A.混合气体温度不变 B.混合气体的压强不变
C. NO2和CO的浓度之比为1: 1 D.混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时,向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),发生反应ii,CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。
①A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________;p1和p2的大小关系为__________。
②A点时.测得容器的体积为10 L,则T1℃时,该反应平衡常数K的值为____________。
【答案】 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1213 kJ·mol-1 > 增大 升高温度,反应i的平衡正向移动,反应ii的平衡逆向移动,均使CO体积分数增大 A B < KA=KB>KC p2> p1 1/9
【解析】(1)已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
根据盖斯定律可知ⅱ-ⅰ×2即得到NO2(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1213 kJ·mol-1。
(2)反应ⅰ是吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量,因此正反应的活化能E>△H1。(3)反应分别是吸热反应和放热反应,升高温度,反应i的平衡正向移动,反应ii的平衡逆向移动,均使CO体积分数增大。(4)①A.由于是绝热恒容,因此混合气体温度不变时反应达到平衡状态,A正确;B.反应前后体积不变,但温度变化,因此混合气体的压强不变时反应达到平衡状态,B正确;C. NO2和CO均是生成物,二者的浓度之比始终为1: 1,不能据此说明达到平衡状态,C错误;D.反应前后容积和气体的质量均不变,则混合气体的平均相对分子质量始终不变,不能据此说明达到平衡状态,D错误,答案选AB。②由于正反应吸热,如果保持温恒容发生反应i,则反应过程中温度高于保持绝热恒容的容器,温度高反应速率快,所以反应达到平衡的时间<5 min。(5)①平衡常数只与温度有关系,由于正反应放热,升高温度平衡常数减小,则A、B、C 三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为KA=KB>KC;正反应体积减小,增大压强平衡向正反应方向进行,转化率增大,所以p1>p2。②A点时,测得容器的体积为10 L,转化率是0.5,则根据方程式可知
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
起始量(mol) 20 10 0 0
转化量(mol) 5 5 2.5 5
平衡量(mol) 15 5 2.5 5
因此T1℃时,该反应平衡常数K的值为。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项 | 实验操作和现象 | 结 论 |
A | 将 | 生成了 |
B | 向浓度均为 | |
C | 淀粉 | 还原性: |
D | 用pH试纸测得: |
|
A.AB.BC.CD.D