有一无色混合气体可能是由HCl.NO.NO2.CO2.NH3.H2中的一种或几种混合而成.将此气体通过盛有浓H2SO4时的洗气瓶时.气体体积减小.继续通过装有过氧化钠的干燥管,发现从出气口出来的气体显红棕色,再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现最后试管里仍为一满试管液体.由此可推知原气体中一定存在 .一定不存在 .由最终结果可知原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（16分）炼锌厂产生的工业废渣——锌渣（除了含Zn外，还含有Fe、Al、Cd和SiO₂等杂质），利用锌渣制取并回收ZnSO₄·7H₂O和金属镉是一个有益的尝试，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7；锌的金属活动性比镉强。
试回答下列问题：
（1）“浸出”时用到的“试剂X”为            (填名称)。
（2）写出“氧化”过程的离子方程式                                      。
（3）“调pH”过程可以选用          。（从以下选项选择，填序号）
A．H₂SO₄       B．ZnO    C．NaOH
“滤渣2”的主要成分是                             (填化学式，下同)。
（4）“试剂Y”是______________；“滤渣3”的成分为______________________。
（5）“操作1”的方法是___          ____；在“操作1”时，必须采取的实验措施是                 。

下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物，他们设计的实验装置如下图所示：

查阅资料可知：乙二酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu₂O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式：                                    ；
（2）装置B的作用是         ；上述装置中有两处需要改进(假设洗气装置每次吸收气体均完全)，改进方法是         ；            。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入NaHCO₃溶液，产生大量无色气体，由此可以证明两种物质的酸性强弱顺序是                 。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu₂O的混合物。实验小组

进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是。
②取6．8g红色固体与足量的稀硝酸反应，收集到标准状况下的NO气体1．12L。则红色固体中含单质铜的质量分数是。

（12分）NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na₂S，除去Cu²⁺、Zn²⁺，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H₂O₂氧化Fe²⁺，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na₂CO₃溶液，搅拌，得NiCO₃沉淀。
⑤ ▲ 。
⑥ ▲ 。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ▲ 。
（2）步骤③中，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，其原因是： ▲ 。
（3）除铁方法有两种，一是用H₂O₂作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO₃作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp= 2.64×10^?39）。下列说法正确的是 ▲ （选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H₂O₂氧化Fe²⁺，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe³⁺)=2.64×10^?29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe²⁺离子方程式为：6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na₂CO₃溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是： ▲ 。
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H₂SO₄溶液，蒸馏水、pH试纸）。

（12分）下图为学生设计的制取溴苯的装置。

（1）图中的错误之处有            处。
（2）往烧瓶中依次加入铁粉、苯和               。
（3）与烧瓶中连接的垂直向上的导管的作用是                   。
（4）烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________。
（5）反应完毕后，向锥形瓶中的溶液中滴入AgNO₃溶液，现象为                  。
（6）反应完毕后，将烧瓶中橙红色的液体倒入盛有足量Na OH的烧杯中，充分振荡，静置，分液得无色油状产品，写出离子方程式                                         。

(13分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

(1)   用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
(2)   利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞           ，打开活塞     （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  。
待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞           ，打开活塞         ②中继续产生的氢气会将      （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                   容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3)   为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式：

②滴定时，将KMnO₄溶液装在       （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                               。
（4）装KMnO₄滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO₄液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）      。
（5）观察装KMnO₄滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe²^＋溶液浓度测定值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A．用纯锌和稀硫酸反应	B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
C．用纯锌和浓硫酸反应	D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：

回答下列问题：
(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)步骤②操作名称是，用到的玻璃仪器有________________________。
(3)下层液体Z的颜色是，步骤④操作的名称是。
(4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体，步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。

A．试管

B．蒸发皿

C．漏斗

D．玻璃棒 E．坩埚 F．酒精灯 G．烧瓶

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