下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A．H2B．NH3C．SO2D．Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列气体不可以用浓硫酸干燥的是

A．H₂

B．NH₃

C．SO₂

D．Cl₂

B

浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B

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下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

(13分)摩尔盐[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

(1)   用30％的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中。
(2)   利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞           ，打开活塞     （填字母）。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  。
待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞           ，打开活塞         ②中继续产生的氢气会将      （填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①                                                                                                   容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3)   为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式：

②滴定时，将KMnO₄溶液装在       （酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为                                                               。
（4）装KMnO₄滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO₄液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）      。
（5）观察装KMnO₄滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe²^＋溶液浓度测定值          （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）

实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是

A．用纯锌和稀硫酸反应	B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应
C．用纯锌和浓硫酸反应	D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应

（10分）某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气。为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：             。
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是        ___；
装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放___________。
（3）实验开始后，先   a    b(填“关闭”或“打开”，下同)；当集满一瓶氯气时，为减少换集气瓶时氯气的外溢，再    a    b，换好集气瓶后,继续收集氯气
（4）兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中不恰当的是（填序号）      。
A．氧化钠溶液           B．浓硫酸      C．水

某课外活动小组在实验室用下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净氮气。试回答：

⑴实验前先将仪器按图连接好，然后                        ，再开始实验。
⑵实验进行一段时间后，可以观察到硬质试管内黑色的CuO粉末变成      色，
盛无水CuSO₄的干燥管内出现           色，并在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，硬质试管中的反应方程式为                  (2分)，这个反应说明氨气具有                   性。
⑶洗气瓶中浓硫酸的主要作用是                        。
⑷在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是           （填编号）

A．向上排空气法

B．向下排空气法

D．用塑料袋或球胆收集

（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃→ FeO + CO₂↑，4FeO + O₂→ 2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是

D．250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中溶质是           ；
此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。
（3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是                                           。
（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                              。

某废液中主要含有NaCl、NaI，实验室从该废液中回收I2和NaCl的流程如下：

回答下列问题：
(1)在步骤①中通入的Cl2与NaI发生置换反应生成I2，其反应的化学方程式为
__________________________________________________________________________。
(2)步骤②操作名称是，用到的玻璃仪器有________________________。
(3)下层液体Z的颜色是，步骤④操作的名称是。
(4)要从上层液体Y中得到NaCl晶体，步骤③操作中需要的实验仪器有_______________。

D．玻璃棒 E．坩埚 F．酒精灯 G．烧瓶

用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。
（1）需量取浓硫酸的体积为       mL（保留一位小数）。
（2）若实验仪器有：
（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒（F）胶头滴管  （G）50mL烧杯（H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；
（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（E）定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀