题目内容
5．
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中正确的是（ ）| A． | 同一虚线相连的元素离O点越远的原子半径越大 | |
| B． | A、B处于同一周期 | |
| C． | A元素是图中非金属性最强的元素 | |
| D． | A、B组成的化合物中不可能含有共价键 |
分析 0点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，O、B连线的三元素为第ⅠA族，A为O元素，B为Na元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族，结合对应元素的性质解答该题．
解答 解：A．虚线相连的元素处于同一族，原子序数大的原子半径大，则同一虚线相连的元素离O点越远的原子半径越大，故A正确；
B．A为O元素，B为Na元素，分别为二、三周期元素，故B错误；
C．F元素的非金属性最强，故C错误；
D．A、B组成的化合物过氧化钠中含氧原子之间的非极性共价键，故D错误；
故选A．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目考查新颖，贴近高考，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，看懂图象推断元素是解题的关键，注意对元素周期表的整体把握，题目难度不大．
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相关题目
10．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）
| A． | 在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 | |
| B． | 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键，配位键都是σ键 | |
| C． | σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 | |
| D． | 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 |
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13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 mol NH2- 含有9 NA个电子 | |
| B． | 1.8 g的NH4+离子中含有的电子总数为NA | |
| C． | 0℃时，44.8L SO3含有的氧原子数为6 NA | |
| D． | 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA |
20．常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ/mol）．如表是一些键能数据：
（1）根据键能数据计算以下反应的反应热：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
（2）根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=-46KJ/mol，则N=N的键能为946kJ/mol．
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F | H-H | H-N |
| 键 能 | 414 | 489 | 565 | 158 | 436 | 391 |
（2）根据键能和反应热化学方程式$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=-46KJ/mol，则N=N的键能为946kJ/mol．
10．下列实验操作与预期的目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | C2H5OH浓硫酸170℃共热， 制得气体通入酸性KmnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
| B | 向含有少量的FeBr2和FeCl2溶液中 加入适量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
| C | 在淀粉溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 | 鉴别真假碘盐 |
| D | 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态 有机物，水溶微热，有银镜出现 | 不能确定该有机物一定是甲酸甲酯 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
，E离子的电子排布式为1s22s22p6，B原子的电子排布图为
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14．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 降低温度 | B． | 增大铁片的质量 | ||
| C． | 用铁粉代替铁片 | D． | 用98%的浓硫酸替代稀硫酸 |
15．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度只提高逆反应速率 | B． | 降低温度正、逆反应速率都降低 | ||
| C． | 催化剂只会增大反应速率 | D． | 减小压强时只是逆反应速率降低 |