题目内容

10．下列实验操作与预期的目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
AC2H5OH浓硫酸170℃共热，
制得气体通入酸性KmnO4溶液		检验制得气体是否为乙烯
B向含有少量的FeBr2和FeCl2溶液中
加入适量氯水，再加CCl4萃取分液		除去FeCl2溶液中的FeBr2
C在淀粉溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐
D银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态
有机物，水溶微热，有银镜出现		不能确定该有机物一定是甲酸甲酯
A．AB．BC．CD．D

分析 A．乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应；
B．加入氯水，亚铁离子被氧化；
C．淀粉遇碘单质变蓝色；
D．有银镜出现，一定含-CHO，可能为HOCH2CHO．

解答 解：A．乙醇易挥发，能是酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验是否生成乙烯，故A错误；
B．加入氯水，亚铁离子被氧化，不能只用氯水除去FeCl2溶液中的FeBr2，反应后还应加入足量铁粉，故B错误；
C．淀粉遇碘单质变蓝色，而食盐中添加碘酸钾，故C错误；
D．银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现，一定含-CHO，可能为HOCH2CHO或甲酸甲酯，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的鉴别、除杂等，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．已知某待测液由Na+、Ag+、Mg2+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热该溶液，在此过程中溶液无明显现象．
根据实验现象回答：
（1）写出第一步所涉及的反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，
（2）待测液中一定含有Ag+、Ba2+、NO3-；
一定不含有Mg2+、NH4+；
可能存在Na+、K+．
1．随着大气污染的日趋严重，“低碳减排”备受关注，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）图1是在101kPa，298k条件下1mol　NO2和1mol　CO反应生成1mol　CO2和1mol　NO过程中能量变化示意图．已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO（g）与CO反应生成无污染气体的化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-759.8KJ/mol．
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生如图所示的反应，反应达到平衡时，生成了0.02molCO2．
①下列说法正确的是abc．（填序号）
a．容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
b．当向容器中加再充入0.20mol　NO时，平衡向正反应方向移动，K不变
c．升高温度后，K值减小，NO的转化率减小
d．向该容器内充入He气，压强增大，反应速率增大
②反应达到平衡时，若保存温度不变，此时再向容器中充入CO2、NO各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4+2NO2=N2+CO2+2H2O，当生成14gN2时，转移电子数目是2.408×1024
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图2是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．

③25℃时，部分物质的电离平衡常数如图所示：
化学式HCOOHH2CO3HCIO
电离平衡常数1.77×10-4Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11		3.0×10-10
请回答下列问题：
同浓度的HCOO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力有强到弱的顺序是CO32-＞ClO-＞HCO3-＞HCOO-，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种物质的溶液：a、Na2CO3；b、NaClO；c、HCOONa；d、NaHCO3，pH由小到大的顺序是c＜d＜b＜a（填编号）
18．（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++4OH-=2H2O+AlO2-或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
②溶液a中存在的阴离子有Cl-、AlO2-、OH-；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2-时，需要控制溶液的pH，以防止部分氢氧化铝转化成Al3+；为此，改进方法是通入过量二氧化碳气体．
（2）该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液A}$测定生成气体的体积
方案Ⅱ：镁铝混合物$→_{充分反应}^{足量溶液B}$测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是C（（填代号）　　）
A．溶液A选用NaOH溶液
B．若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小
C．溶液A和B均可选用稀硝酸
D．实验室中方案Ⅱ更便于实施．
5．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”一种元素，其中O点代表氢元素，下列说法中正确的是（　　）
A．同一虚线相连的元素离O点越远的原子半径越大
B．A、B处于同一周期
C．A元素是图中非金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中不可能含有共价键
15．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下（20℃）对该产品的两个探究实验：
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．

请回答下列问题：
（1）实验l证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是C（填字母）．
A．加入更多的NaCl不再增加反应速率B．加入NaCl反而会降低反应速率
C．已达到沸点不再有温度变化    D．需要加入更多的铁粉来提高温度
（3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于D（填字母）．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．
2．美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机，新生动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握可制造镍基含铼单晶合金叶片的技术．查资料发现：铼（Re）的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子 ${\;}_{75}^{185}$Re、${\;}_{75}^{187}$Re，下列说法中正确的是（　　）
A．镍基含铼单晶合金属于金属晶体
B．${\;}_{75}^{185}$Re和 ${\;}_{75}^{187}$Re互称为核素
C．铼（Re）元素的相对原子质量为186
D．含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大
19．已知热力学数据：
Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1
Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1
Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1
试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na+（g），Cl-（g）离子？你的论断有何实验根据？
20．从化学视角观察和分析，下列说法正确的是（　　）
A．油脂的水解反应又叫皂化反应
B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料
C．银质物品久置在空气中表面变黑，是电化学腐蚀引起的
D．皮肤、指甲不慎沾上浓硝酸，会发生颜色反应而变黄色

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