Question

【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号: A　___，B____，C____，D____，E________。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:_____________________________。

（3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:_____________(用化学式表示)　。

（4）用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理：____________________________

Answer 1

【答案】 Na Al Si P Cl Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O H3PO4>H2SiO3 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，几种元素属于同周期，且原子序数依次增大，A、B、E这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水，推出A为Na，B为Al，A、B、E的最外层共有11个电子，则E的最外层为7，即E为Cl，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，即C为Si，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，D为P；（1）根据上述分析，元素分别是Na、Al、Si、P、Cl；（2）A和B最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，氢氧化铝为两性氢氧化物，发生的反应是NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O；（3）C和D最高价氧化物对应水化物分别是H2SiO3、H3PO4，同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，因此H3PO4的酸性强于H2SiO3；（4）实验室用MnO2和浓盐酸加热反应制备氯气，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。