Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①		…
2			…		②	③	④
3	⑤		…	⑥	⑦	⑧		⑨
4			…					⑩

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）

（2）②、⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______（用化学名称表示），能证明以上结论的化学方程式是 ______________________________________

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____（用离子符号表示），写出⑥元素的单质与⑤最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____________________。

（4）元素③、⑧的氢化物中，沸点较低的物质的结构式是_____; 请简述理由_______________。

（5）①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。

A________、B________、C________、D________。

（6）⑨元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

Answer 1

【答案】 Na>Al>O 碳酸 Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，或者Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3 Al3+ 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3 H2↑ NH3分子间存在分子间氢键，PH3分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的沸点高于不含有分子间氢键的沸点 [::H]－ 18

【解析】考查元素周期表和元素周期律的应用，以及化学用语的书写，（1）根据元素周期表，推断出④为O，⑤为Na，⑥为Al，因此原子半径大小顺序是Na>Al>O；（2）②为C，其最高价氧化物对应的水化物为H2CO3，⑦为Si，其最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下，非金属性增强，即C的非金属性强于Si，H2CO3的酸性强于H2SiO3，利用酸性强的制取酸性弱的，反应方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，或者Na2SiO3＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2NaHCO3；（3）第三周期元素形成简单离子中半径最小的元素是Al3＋，⑥为Al，⑤为Na，其最高价氧化物对应的水化物是NaOH，离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（4）③为N，⑧为P，氢化物分别为NH3、PH3，因为NH3分子间存在分子间氢键，PH3分子间不存在分子间氢键，存在分子间氢键的沸点高于不含有分子间氢键的沸点，因此PH3沸点低，PH3的结构式为；（5）①为H，③为N，④为O，⑥Al，构成10电子微粒，其中A和B为分子，应是H2O和NH3，B溶于A后所得物质可电离，因此B为NH3，A为H2O，即有NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，C为阳离子，即C为NH4＋，D为阴离子，即D为OH－，H2O、NH3、E三种微粒反应后可得NH4＋和一种白色沉淀，此离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，A、B、C、D电子式分别是 、 、、[::H]－ ；（6）⑨为Cl，⑩为Br，两者位于VIIA族，同主族相邻两种元素相差的原子序数为Br所在周期所含的元素序数，即18。