Question

【题目】对于 Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH ＜0 的化学反应，下列 叙述错误的是

A. 反应过程中能量关系可用下图表示

B. 若将该反应设计成原电池则锌为负极

C. ΔH 的值与反应方程式的化学计量数有关

D. 若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L

Answer 1

【答案】D

【解析】焓变小于0，反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，故A正确；根据总反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，锌发生氧化反应，所以锌为负极，故B正确；ΔH 的值随反应方程式的化学计量数的改变而改变，故C正确；若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出0.5mol氢气，在标准状况下气体体积一定为 11.2L，故D错误。