题目内容

【题目】有关 分子结构的下列叙述中正确的是（ ）
①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

【答案】D
【解析】解：①乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，故①错误，②正确；
③ 分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故③错误；④正确．
故选D．

练习册系列答案
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（1）写出下列元素符号: A　___，B____，C____，D____，E________。

（2）写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:_____________________________。

（3）比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:_____________(用化学式表示)　。

（4）用离子方程式表示实验室制取E的单质的原理：____________________________

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（1）此可逆反应的平衡常数表达式可表示为 ， 若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值变化（填“一定”或“不一定”）；当K值变大时，逆反应速率 ． （填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应达到平衡时下列说法错误的是 ． a．容器内压强保持不变
b．氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变
c．加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动
d．移除部分Na2S固体，平衡向正反应方向移动
（3）该温度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g．则10分钟内H2的平均反应速率为 ．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是 ．
（5）向亚硫酸钠中滴加酚酞，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，现象是 ， 请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释： ．

【题目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为l L）

则下列判断正确的是

A. 图中线段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1

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【题目】已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
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C.Fe2S3和Al（OH）3
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