题目内容
【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是( )
A.25℃,0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c(HC2O )>c(C2O )>c(H2C2O4)
B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CO )+c(HCO3﹣)
C.常温下,氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7,c(Cl﹣)=0.1mol/L c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)=c(H+)
D.浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)]
【答案】AD
【解析】解:A.25℃,0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4.5,说明HC2O4﹣电离程度大于水解程度,所以c(C2O )>c(H2C2O4),但电离程度和水解程度都较小,所以存在 c(HC2O )>c(C2O )>c(H2C2O4),故A正确; B.向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液,反应后溶液中溶质为等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3 , 任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+2c(CO )+c(HCO3﹣),故B错误;
C.常温下,氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7,溶液呈中性,则c(OH﹣)=c(H+),根据电荷守恒得 c(Cl﹣)=c(NH4+),溶液中c(OH﹣)=c(H+)且较小,所以离子浓度大小顺序是 c(Cl﹣)=c(NH )>c(OH﹣)=c(H+),故C错误;
D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣),根据物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH),所以得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣),即c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH)=2[c(H+)﹣c(OH﹣)],故D正确;
故选AD.
【题目】为研究A的组成与结构,某同学进行了如下实验:
实 验 步 骤 | 实 验 结 论 |
(i)将9.0g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g. | (i)A的实验式为 . |
(ii)通过质谱法测得其相对分子质量为90. | (ii)A的分子式为 |
(iii)另取9.0g A,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24L H2(标准状况). | (iii)A中含有的官能团名称为 . |
(iv)A的核磁共振氢谱有四组吸收峰,其峰面积之比为2:2:1:1. | (iv)综上所述,A的结构简式为 . |