题目内容

【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是

A.反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定

C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14g N2生成时，转移1mol e-

【答案】B

【解析】

A．由图可知，Fe+先转化为FeO+，FeO+后续又转化为Fe+，反应前后Fe+未发生变化，因此Fe+是催化剂，FeO+是中间产物，A不符合题意；

B．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B符合题意；

C．由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的平衡常数K减小，C不符合题意；

D．由图可知，总反应方程式为：N2O+COCO2+N2，N元素化合价从+1价降低至0价，当有14g N2生成时，即生成0.5molN2，转移电子的物质的量为0.5mol×2=1mol，D不符合题意；

答案为：B。

练习册系列答案
相关题目

【题目】下列实验的现象与结论相对应的是

A

B

C

D

实验

现象

电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏

加热一段时间后溶液蓝色褪去

加热，肥皂液中产生无色气泡

烧瓶中有大量气泡冒出，Na2SiO3溶液变浑浊

结论

铁片作负极，片刻后铜片作负极

淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖

铁粉与水蒸气反应生成H2

非金属性：

N＞C＞Si

A.AB.BC.CD.D

【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.5 molN4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

C.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA

D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

【题目】下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是（ ）

A. B.

C. D.

【题目】某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以实验结果记录如下:

编号

电极材料

电解质溶液

电流表指针偏转方向

1

Al、Cu

稀盐酸

偏向Cu

2

Al、C（石墨）

稀盐酸

偏向石墨

回答下列（1）、（2）小题:

⑴实验1中Al作的电极为____(填“正极”或“负极”)，Cu作的电极为____(填“正极"或“负极”)。

⑵实验2观察到C(石墨)棒上产生的现象是____,负极的电极反应式为____.如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池。该电池的电子从电极____经过导线流向电极____(填a或b)

【题目】实验室用干燥的H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法不正确的是

A.①的作用是防倒吸

B.②、③、④中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液

C.管式炉中发生反应的化学方程式为：3H2+ WO3W+3H2O

D.装置Q不能用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

【题目】用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16gcm﹣3）配制成1molL﹣1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，应选用容量为___的容量瓶。

（2）经计算需要___mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___。

A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL

（3）从下列仪器中，不会用到的是___（选序号）。

①量筒 ②玻璃棒 ③药匙 ④容量瓶 ⑤烧杯 ⑥台秤 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸

（4）若实验过程遇到下列情况，对盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①容量瓶洗涤后仍少许蒸馏水，___；②未经冷却将溶液注入容量瓶中，___；

③摇匀后发现液面下降再加水，___；④定容时俯视观察液面，___。

【题目】以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：

（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-l、-764.5kJ·mol-l。则反应I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=___

（2）在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3molCO和H2的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如下图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②当起始n(H2)/n(CO)=2时，反应经过l0min达到平衡，CO转化率为0.5，则0~l0min内平均反应速率v(H2)=___。

③当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的__。(填“D”、“E”或“E”点)。

（3）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，发生反应I。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。

①压强P1=___(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___(用“<”、“=”或“>”表示)。

②若达到平衡状态C时，容器体积为10L，则在平衡状态A时容器体积为____L。

【题目】为解决“温室效应”日趋严重的问题,科学家们不断探索CO2的捕获与资源化处理方案,利用CH4捕获CO2并转化为CO和H2混合燃料的研究成果已经“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol

T1°C时，在2L恒容密闭容器中加入2molCH4和1molCO2，并测得该研究成果实验数据如下：

请回答下列问题:

时间/s

0

10

20

30

40

50

60

CO2/mol

1

0.7

0.6

0.54

0.5

0.5

0.5

H2/mol

0

0.6

0.8

0.92

1

1

1

（1）该研究成果的热化学方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____

（2）30s时CH4的转化率为_______，20~40s,v(H2)=_______.

（3）T2°C时,该反应的化学平衡常数为1.5,则T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)

（4）T1°C时反应③达到平衡的标志为______________。

A．容器内气体密度不变 B．体系压强恒定

C．CO和H2的体积分数相等且保持不变 D．2v(CO)逆=v(CH4)正

（5）上述反应③达到平衡后/span>,其他条件不变,在70 s时再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移动方向为________(填“不移动”“正向”或“逆向"),重新达到平衡后，CO2的总转化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。

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