Question

【题目】使反应4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。则下列选项中反应的平均速率正确的为

A.v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1B.v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

半分钟后N2的物质的量增加了0.60mol，浓度变化量为=0.3mol/L，则v(N2)=═0.01molL-1s-1，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则：v(NH3)=2v(N2)=0.02molL-1s-1；v(O2)=v(N2)=0.015molL-1s-1＝0.90 mol·L－1·min－1；v(H2O)=3v(N2)=0.03molL-1s-1＝1.80 mol·L－1·min－1；故选A。