题目内容

【题目】从溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制备方案中最好的是(　　)

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

【答案】D

【解析】

在有机物的制备反应中，应选择的合成路线是步骤尽量少，合成产率尽量高，据此解答即可。

A．转化中发生三步转化，较复杂，消耗的试剂多，反应需要加热，选项A不选；

B．转化中发生取代反应的产物较多，引入杂质，且反应不易控制，选项B不选；

C．转化中发生三步转化，较复杂，且最后一步转化为取代反应，产物不容易控制纯度，选项C不选；

D、步骤少，产物纯度高，选项D选。

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】H2O2的制取及其在污水处理方面的应用是当前科学研究的热点。

(1)“氧阴极还原法”制取H2O2的原理如题图所示：

阴极表面发生的电极反应有：

Ⅰ.2H++O2+2e-=H2O2

Ⅱ. H2O2+2H++ 2e-=2H2O

Ⅲ. 2H+ +2e-=H2↑

①写出阳极表面的电极反应式：___。

②其他条件相同时，不同初始pH(均小于2)条件下，H2O2浓度随电解时间的变化如图所示，c(H+)过大或过小均不利于H2O2制取，原因是_______。

(2)存碱性条件下，H2O2的一种催化分解机理如下：

H2O2(aq)+Mn2+(aq)=·OH(aq)+Mn3+(aq)+OH-(aq) H=akJ/mol

H2O2(aq)+ Mn3+(aq) +2OH-(aq)= Mn2+(aq) +·O2-(aq) +2H2O(l) H=bkJ/mol

·OH(aq) +·O2-(aq)=O2(g) +OH-(aq) H=ckJ/mol

2H2O2(aq)= 2H2O(l)+O2(g) △H=_______ 。该反应的催化剂为 ____。

(3)H2O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，可有效去除废水中的次磷酸根离子(H2PO2-)。

①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，理论上l.7g·OH可处理含0.001mol/L H2PO2-的模拟废水的体积为______。

②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示：

添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是______。

【题目】下列实验装置符合实验目的是（ ）

目的

粗铜的精炼

验证NaCl溶液（含酚酞）的产物

在铁制品上镀铜

构成原电池

装置

选项

A

B

C

D

A.AB.BC.CD.D

【题目】下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）

选项

甲

乙

丙

丁

A

Al

AlCl3

Al2O3

NaAlO2

B

S

H2S

SO2

SO3

C

Na

Na2O

NaOH

Na2O2

D

N2

NH3

NO

NO2

A. AB. BC. CD. D

【题目】药物瑞德西韦(Remdesivir)对新型冠状病毒感染者有潜在的治疗效果：K为药物合成的中间体，其合成路线如图所示：

已知以下信息

①

②

回答下列问题：

（1）B的化学名称为____________。

（2）J中含有官能团的名称为____________。

（3）由B生成C的反应类型为____________。

（4）由G生成H的化学反应方程式____________。

（5）E中含两个Cl原子，则E的结构简式____________。

（6）X是C的同分异构体，写出任意一个满足下列条件的X的结构简式____________。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；

②遇FeCl3溶液发生显色反应：

③1mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

（7）设计由苯甲醇()为原料合成化合物的路线____________(其他试剂任选)。

【题目】已知A、B、C、D是原子序数依次减小的四种短周期元素，C的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；A原子有2个未成对电子；A、C、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与D原子相同，其余各层电子均充满。

请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：

（1）元素B、C、A的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为__________________；

（2）M分子中C原子轨道的杂化类型为__________________；

（3）E+的核外电子排布式为__________________1s22s22p63s23p63d10

，下图是由D、E形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该化合物的化学式为__________________；

（4）化合物BD3的沸点比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；

（5）写出与CA2互为等电子体的B3-的结构式 __________________；

（6）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒间作用力是__________________（填标号）。

A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．范德华力

【题目】某种新型高分子材料的结构简式如图，对此高聚物叙述正确的是（ ）

A.化学式为(C11H11O2)n

B.可以发生水解反应、氧化反应，不能发生取代反应

C.1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应

D.该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成

【题目】煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一．

（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为______．

又知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol

焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______kJ/mol．

（2）CO可以与H2O（g）进一步发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0．

①该反应的平衡常数表达式为______．

②平衡时，甲容器中CO的转化率是______；容器中CO的转化率：乙______甲；丙______甲．（填“＞”、“=”或“＜”）

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，则温度______（填“升高”或“降低”）．

【题目】反应NO2+CO=NO+CO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.正反应是吸热反应

B.E1表示逆反应的活化能

C.当NO2和CO系统的平均能量到达B处时，碰撞形成ONO…CO

D.A点表示NO2和CO系统的平均能量，此处两分子发生碰撞并发生反应

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