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7.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2?2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是(  )
A.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B.在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C.无论怎样控制反应条件,2 mol SO2与1 mol O2 反应时都不会生成2 mol SO3
D.达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等

分析 A、使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间;
B、可逆反应,反应物不可能100%的转化;
C、可逆反应,反应物不可能100%的转化;
D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等,也可能不相等.

解答 解:A、使用催化剂加快了反应速率,缩短反应时间,提高反应效率,平衡不移动,故A正确;
B、因该反应是可逆反应,存在反应限度,反应物不可能100%的转化,故B正确;
C、因该反应是可逆反应,反应物不可能100%的转化,所以无论怎样控制反应条件,2molSO2与1molO2反应时都不会生成2molSO3,故C正确;
D、达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度可能相等,也可能不相等,要依据反应物的初始浓度及转化率,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了影响化学平衡移动的因素,难度不大,注意影响化学反应速率和化学平衡的影响因素分析判断.

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