题目内容
【题目】孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3（含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质），工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量存在的离子组正确的是
A. 加入过量氨水：Fe3+、NH4+、SO42－、OH－
B. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、ClO－、SO42－
C. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2－、SO42－、OH－
D. 加入过量NaHCO3溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－
【答案】C
【解析】
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+， 以此分析可能共存的离子。
孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，加入过量硫酸溶解后过滤，SiO2不反应，则滤液中含有的离子为：Cu2+、Fe3+、Fe2+、Al3+、SO42-、H+，
A.加入过量氨水后，Fe3+与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，反应后溶液中不会大量存在Fe3+，故A错误；
B.NaClO具有强氧化性，能够氧化Fe2+，反应后溶液中不会大量存在Fe2+，故B错误；
C.加入过量NaOH溶液后，Cu2+、Fe3+、Fe2+反应生成难溶物，Al3+反应生成AlO2-，所以反应后溶液中存在离子为Na+、AlO2-、SO42-、OH-，所以C选项是正确的；
D. Al3＋、HCO
之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以反应后溶液中不会大量存在Al3+，故D错误。
所以C选项是正确的。
