Question

【题目】（1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍。

②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）_______________。

A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合气体的密度不变

C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变

（2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

Answer 1

【答案】 1.2 D CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-32QkJ·mol-1

【解析】(1)①吸热19.76kJ，据方程式可以求得，反应的甲醇有=0.4mol，则

CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)

反应前(mol) 1 3 0 0

反应了(mol) 0.40.4 0.4 1.2

平衡后(mol) 0.62.6 0.4 1.2

压强之比等于物质的量之比，平衡后，混合气体的压强是原来的=1.2倍，故答案为：1.2；

②A、不能体现正逆反应速率相等，故A错误；B、体积不变，反应物和生成物都是气体，所以密度永远不变，故B错误；C、甲醇和水蒸气浓度相等，决定于加入的量，与是否平衡无关，故C错误；D、反应前后气体体积不同，所以气体总物质的量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选D；

(2)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为32QkJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJmol-1，故答案为：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-32QkJmol-1；