Question

【题目】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：

（1）实验测得室温下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH＞7，则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_______________________________________________________________。

（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2．现将足量氯化银分别放入：

① 100mL蒸馏水中；

② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中；

③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；

④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．

充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_________________________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L。

Answer 1

【答案】 c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-) ②①④③ 9×10-10

【解析】（1）NaHCO3溶液中存在电离平衡和水解平衡，HCO3－+H2O H2CO3+OH-；HCO3－ H++CO32-；H2OH++OH-；溶液的pH＞7，所以水解大于电离，所以则Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五种微粒的浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-)；正确答案：c(Na＋)>c(HCO3－)>c(OH－)> c(H2CO3)> c(CO32-)。

（2）含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）平衡，① 加入100mL蒸馏水，仍为该温度下饱和液，c(Ag+)浓度不变；②加入 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液，c(Ag+)增大，平衡左移，c(Ag+)增加的多；③ 加入到100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中，c(Cl-)=0.3mol/L，c(Cl-)增大，平衡左移，c(Ag+)减小；④ 加入100mL 0.1mol/L盐酸溶液中，c(Cl-)=0.1mol/L，c(Cl-)增大，平衡左移，c(Ag+)减小；但是由于③溶液中c(Cl-)大于④溶液中的c(Cl-)，所以③对上述沉淀溶解平衡抑制程度大，c(Ag+)减小的多；相同温度下银离子浓度由大到小的顺序：②①④③ ；根据氯化银的Ksp=1.8×10-10mol2/L2，Ksp= c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10，c(Ag+)=0.2 mol/L，c(Cl-)=9×10-10 mol/L；正确答案：②①④③；9×10-10。