题目内容
【题目】A、B、C、D、E 是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D 可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请请用相应化学符号表示)：
(1)B、C、D 三种元素中电负性由大到小的排序为__________(用元素符号回答)，其中D 元素基态原子的电子排布图为________________。
(2)在B的基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。
(3)由E和D形成的晶胞如图1所示。晶体中E2+周围等距且最近的E2+有__________个； E 和B 可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2 所示)，但该晶体中含有B22-的存在，晶体中E2+的配位数为__________，该化合物的电子式为______________。
(4)用高能射线照射液态H时，一个H 分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。
①释放出来的电子可以被若千H 分子形成的“网”捕获。你认为H分子间能形成“网”的原因是________________。
②由H 分子释放出一个电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2 的水溶液反应的离子方程式__________________。
【答案】O>N>C 
2 12 6 
冰分子间存在氢键 2H2O++SO2=SO42-+4H+
【解析】
考查物质结构与性质的知识的综合运用，A元素原子的核外电子数等于其电子层数，推出A为H，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，B的电子排布式为1s22s22p2，即B为C，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，化合物分别是H2O2、H2O，即D为O，因为原子序数依次增大，则C为N，E 元素原子的K、L层电子数之和等于其M 、N 层电子数之和，推出E为Ca，（1）同周期从左向右电负性增大，即O>N>C；氧元素基态原子的电子排布图为；（2）C原子的电子排布图为
，核外存在2对自旋相反的电子；（3）根据晶胞1，晶体中Ca2＋周围等距且最近的Ca2＋有12个，离子晶体中，配位数是距离最近的异性离子的个数，即Ca2＋的配位数为6，该化合物的晶胞形式类似于NaCl，因此化学式为CaC2，其电子式为
；（4）①H为H2O，一个H2O分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，即阳离子是H2O＋，H2O分子间以分子间氢键形式形成的“网”；②H2O＋具有强氧化性，能把SO2氧化成硫酸，因此离子反应方程式为2H2O＋＋SO2=4H＋＋SO42－。
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