题目内容
【题目】如图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
（1）A与B二者反应的化学方程式为____。
（2）在上述反应中，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___，转移电子的数目是___。
（3）C中试剂是___；D中试剂的作用是___。
（4）E中现象是_____。
（5）H中试剂为_____，作用是_____。
（6）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是___、__。（用①或②填写）。
【答案】MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 2mol 2NA或1.204×1024 饱和食盐水 吸收氯气中的水蒸气 干燥的红色布条不褪色 NaOH溶液 防止氯气污染空气 ① ②
【解析】
装置①是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，洗气瓶C中试剂为饱和食盐水，目的是氯气中含有氯化氢，洗气瓶中的试剂为浓硫酸，作用为吸收氯气中的水蒸气，氯气不能使E瓶中放有干燥红色布条褪色，目的是检验氯气是否具有漂白性，装置②中铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，G为氯气的收集装置，H中试剂为氢氧化钠溶液，目的是吸收氯气，防止污染环境。
（1）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反应中锰元素由MnO2中+4价降低到MnCl2中的+2价，MnO2是氧化剂，浓盐酸中氯元素化合价部分升高，部分没有变化，即起酸的作用，也起还原剂的作用，如有1 molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol，转移电子的物质的量为2mol，数目为2NA，故答案为：2 mol；2NA或1.204×1024；
（3）浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中含有氯化氢，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；
（4）E的目的是检验氯气是否具有漂白性的实验验证，氯气无漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故答案为：干燥的红色布条不褪色；
（5）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，防止氯气污染空气，故答案为：NaOH溶液；防止氯气污染空气；
（6）为防止装置中空气中的氧气与铜网反应，应先用制备得到的氯气排尽装置中的空气，则应先点燃装置①处酒精灯，故答案为：①。
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