题目内容
【题目】在一个10 L的密闭容器发生反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，测得平衡常数和温度的关系如下：
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | K | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。
(2)830℃时，向一个10 L的密闭容器中充入1mol的A和1mol的B，则：
①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则A的平衡转化率为 ，
②该温度下平衡常数K= 。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为
a．c(A)不再改变 b．混合气体的密度不再改变
c．体系内压强不再改变 d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数为 。
【答案】
(1)<；(2)50%；1；(3)ad；(4)2.5；
【解析】
试题分析：(1)根据表中数据，升高温度，平衡常数K减小，平衡逆向移动，说明△H ＜ 0，故答案为：＜；
(2)①反应达平衡时，n (D)＝0.5 mol，则反应的A为0.5mol，则A的平衡转化率=
×100%=50%，故答案为：50%；
②根据①可知，平衡时各种物质的物质的量均为0.5mol，浓度均为0.5mol/L，该温度下平衡常数K=
=1，故答案为：1；
(3)a．c(A)不再改变，说明达到了平衡状态，正确；b．容器的体积不变，气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，不能判断是否处于平衡状态，错误；c．该反应属于气体的物质的量不变的反应，体系内压强始终不变，不能判断是否处于平衡状态，错误d．单位时间内生成C和消耗D的物质的量相等，说明正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，正确；故选ad；
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数与A(g)+B(g) C(g)+D(g)互为倒数，因此C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数=
=2.5，故答案为：2.5。
【题目】分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | … |
C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | … |
A. C6H12 B. C6H14 C. C7H12 D. C7H14
