题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题:
(1)0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____
(3)—定条件下,16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为____
(4)____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。
(5)0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。
(6)等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为____。若O2和O3质量相等,则其原子数之比为____。
(7)1.5molH2SO4的质量是____,其中含有____molH,含有____g氧元素。
(8)9.03×1023个氨分子含___mol氨分子,_____mol质子,___个电子。
【答案】0.4NA或2.408×1023 0.6mol 106g·mol-1 1.5 35.5 2:3 1:1 147 3 96 1.5 15 9.03×1024
【解析】
(1)0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4×NA =1.2NA,1个H2O分子中含有3个原子,故对应H2O分子数为1.2NA÷3 =0.4NA;
(2)Al2(SO4)3中存在关系式:2Al3+~~~~~~~~~3SO42-,列比例式可求n(SO42-) = 0.4mol×3/2=0.6mol;
(3)根据质量守恒定律,C的质量为16g+20g-31.76g =4.24g,则C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol =106g·mol-1。
(4)1.806×1024个H2O分子的物质的量是,含有的氧原子的物质的量是3mol,1个 CO2中含有2个氧原子,CO2的物质的量是3mol÷2=1.5mol;
(5)0.4molSiH4分子中所含原子数为0.4×5×NA =2NA,1个HCl分子中含有2个原子,故对应HCl分子数为2NA÷2 =NA,HCl分子的物质的量是1mol,质量是1mol×35.5g/mol=35.5g;
(6)等物质的量O2和臭氧(O3),其质量之比为:=2:3。若O2和O3质量相等,则其原子数之比为1:1;
(7)1.5molH2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g,其中含有1.5mol×2=3molH,含有氧元素的质量是1.5mol×4×16g/mol=96g。
(8)9.03×1023个氨分子的物质的量是,1个氨分子含有10个质子,含质子1.5mol×10=15mol,1个氨分子含有10个电子,含电子数1.5mol×10×6.02×1023=9.03×1024。