题目内容
11．已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M?2I•+M慢 ②H2+2I•→2HI快式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用．下列关于该反应的说法正确的是（ ）| A． | 反应速率与I•的浓度有关 | B． | M是该反应的催化剂 | ||
| C． | 反应①与②的活化能相等 | D． | v（H2）=v（I2）=v（HI） |
分析 A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，据反应来回答；
B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成；
C．不同反应的活化能大小是不一样的；
D．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，据此回答．
解答 解：A．化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由①决定，与I•的浓度有关，故A正确；
B．催化剂在最初的反应中参加反应、在最终的反应中生成，M不具备该条件，所以不能是催化剂，故B错误；
C．不同反应的活化能大小是不一样的，①与②的活化能不相等，故C错误；
D．同一可逆反应中，反应速率之比等于其计量数之比，该反应方程式为H2（g）+2ICl（g）=2HCl（g）+I2，所以反应速率2v（H2）=v（HI）=2v（I2），故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学反应机理，侧重考查学生分析判断能力，涉及反应速率快慢判断、决定因素及催化剂等知识点，易错选项是B，题目难度中等．
练习册系列答案
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1．1，2-二甲基环己烷（ 
）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）
）的一氯代产物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
2．下列各项中，不能说明2HI?H2+I2（g）已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI | |
| B． | 一个H-H键断裂的同时，有2个H-I键断裂 | |
| C． | 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 | |
| D． | 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 |
19．
2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ）
2015年，中国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素．已知青蒿素的结构如图所示，有关青蒿素的说法，不正确的是（ ）| A． | 分子式为C15H22O5 | |
| B． | 能够发生水解反应 | |
| C． | 每个分子中含有4个六元环 | |
| D． | 青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键基团有关 |
6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
⑤-CHO ⑥-H．
3．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
| B． | 绚丽缤纷的烟花与原子核外电子发生跃迁吸收能量有关 | |
| C． | 叶绿素、血红素和维生素B12都是配合物 | |
| D． | 当单一波长的X-射线通过石英玻璃时，在记录仪上可看到分立的斑点或谱线 |
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