题目内容

13．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
B．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ/mol
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
D．用惰性电极电解MgCI2溶液：2 Cl-+2H2O=CI2↑+H2↑+2OH-

分析 A．次氯酸根离子能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子；
B．可逆反应不能进行到底；
C．二价铁离子还原性强于溴离子；
D．氢氧化镁为沉淀应保留化学式．

解答 解：A．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故A错误；
B．将2molSO3气体通入一密闭容器中，达平衡后吸收QkJ热量，2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞+Q kJ/mol，故B错误；
C．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应，离子方程式：4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2，故C正确；
D．用惰性电极电解MgCI2溶液：Mg2++2 Cl-+2H2O=CI2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，熟悉反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①配制100mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液；
②用10 mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL 1.0mol•L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.12；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好．
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题．
（1）用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mL　　B．200mL　　　C．500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平．
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm=0.2V L•mol-1，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏低（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
4．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
A．配制银氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至刚好生成沉淀
B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水然后过滤
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液，弃水层
D．检验溴乙烷中的溴：将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加AgNO3溶液
1．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．总反应的化学方程式为：Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（　　）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
8．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）
A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol•L-1的溶液
B．用硫粉覆盖地下撒有的汞；用热碱溶液洗去试管内壁的硫；用二氧化碳扑灭金属钠引起的失火；用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否集满；以上操作均合理
C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
18．（1）要除去MgCl2酸性溶液里少量的Fe3+，可选用的试剂是ABD（填序号）．
A．  MgO    B．MgCO3   C．NaOH    D．Mg（OH）2    E．Fe（OH）3
（2）某温度下纯水中C（H+）=2×10-7 mol/L，则此时C（OH-）=2×10-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H+）=5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=8×10-9mol/L．
（3）某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6 mol•L-1，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba（OH）2与稀盐酸的体积比为1：10．
5．Fe的核电荷数为26，核外有4个电子层，其中能量最高的电子层上有2个电子．请回答下列问题：
（1）画出Fe的原子结构示意图，
（2）Fe原子既可失去2个电子显+2价，又可失去3个电子显+3价．写出Fe3+的结构示意图
Fe3+与Fe反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）Fe3O4中有+2、+3价铁，+2价铁有1个，与盐酸反应可产生两种盐，写出与盐酸反应的离子方程式Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
2．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可制得红褐色的胶体．
①生成该胶体的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
②向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+2 Fe2++6H2O．
3．0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，则该烃的分子式为C6H12．若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下，可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃属于环烷烃，结构简式为，名称是环己烷．
若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2.2-二甲基丁烷，则该烃属于烯烃，结构简式为（CH3）3C-CH=CH2，名称是3，3-二甲基-1-丁烯．

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