Question

18．（1）要除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，可选用的试剂是ABD（填序号）．
A．  MgO    B．MgCO₃   C．NaOH    D．Mg（OH）₂    E．Fe（OH）₃
（2）某温度下纯水中C（H⁺）=2×10^-7 mol/L，则此时C（OH^-）=2×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=8×10^-9mol/L．
（3）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）₂与pH=5的稀盐酸混合，欲使pH=7，则Ba（OH）₂与稀盐酸的体积比为1：10．

Answer 1

分析 （1）除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，加含Mg元素的不溶性固体促进铁离子水解；
（2）水电离的C（H⁺）=C（OH^-），离子积为4×10^-14，温度不变，Kw不变；
（3）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，Kw=1×10^-12，使pH=7，则n（H⁺）=n（OH^-），以此计算．

解答 解：（1）除去MgCl₂酸性溶液里少量的Fe³⁺，加含Mg元素的不溶性固体促进铁离子水解，则A、B、D均可促进铁离子水解转化为沉淀，从而除去，故答案为：ABD；
（2）水电离的C（H⁺）=C（OH^-），离子积为4×10^-14，温度不变，Kw不变，滴入稀盐酸使C（H⁺）=5×10^-6 mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{5×1{0}^{-6}}$=8×10^-9mol/L，故答案为：2×10^-7 mol/L；8×10^-9mol/L；
（3）某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6 mol•L^-1，Kw=1×10^-12，使pH=7，则n（H⁺）=n（OH^-），即V酸×10^-5=V碱×$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-8}}$，解得Ba（OH）₂与稀盐酸的体积比为1：10，故答案为：1：10．

点评 本题考查混合物的分离提纯及pH的计算，为高频考点，把握盐类水解及应用、pH与浓度的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意化学反应原理的应用，题目难度不大．