题目内容

2．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　）
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3

分析 Ca处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，Ti处于顶点上的原子被8个晶胞占有，O处于棱上的原子被4个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中各原子数目确定化学式．

解答 解：Ca处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，Ti处于顶点上的原子被8个晶胞占有，O处于棱上的原子被4个晶胞占有，
故晶胞中含有Ca原子的数目为1、含有Ti原子的数目为8×$\frac{1}{8}$=1、含有0原子的数目为12×$\frac{1}{4}$=3，
所以Ca、Ti、O的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为CaTiO3，
故选D．

点评 本题考查了晶胞的有关计算，难度不大，利用均摊法计算晶胞中含有的各种元素的原子个数之比即可确定．

练习册系列答案
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9．下列各溶液中，Na+浓度最大的是（　　）
A．4L 0.5mol•L-1NaCl溶液B．2L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液D．1L 0.25mol•L-1的Na3PO4溶液
13．下列不是海水淡化方法的是（　　）
A．蒸馏法B．电渗析法C．热蒸发法D．离子交换法
10．某学生在实验室分别取50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液用如图所示装置进行测定中和热的实验，并将实验数据记录如下：
 
实验次数		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
请回答下列问题：
（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol．
（3）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
17．用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，说法不正确的是（　　）
A．它属于烃的衍生物B．所有的碳杂化方式相同
C．属于高分子化合物D．它可以与氢气加成
7．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（　　）
①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数．
A．①②B．①④C．②③D．③④
14．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态    
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．②③⑤B．①④⑥C．①③④D．①②③④⑤⑥
11．氯化铁水溶液呈酸性性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铁或Fe2O3．如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．
12．下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．N2B．HClC．NaClD．KOH

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