题目内容
9.下列各溶液中,Na+浓度最大的是( )A. | 4L 0.5mol•L-1NaCl溶液 | B. | 2L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液 | ||
C. | 0.8L 0.4mol•L-1NaOH溶液 | D. | 1L 0.25mol•L-1的Na3PO4溶液 |
分析 根据溶液中溶质的物质的量浓度以及物质的化学式构成计算出Na+的物质的量浓度,然后再进行进行比较钠离子浓度大小大小,注意钠离子浓度与溶液的体积无关.
解答 解:A.c(Na+)=c(NaCl)=0.5mol/L;
B.c(Na+)=2c(Na2SO4)=0.3mol/L×2=0.6mol/L;
C.c(Na+)=c(NaOH)=0.4mol/L;
D.c(Na+)=3×c(Na3PO4)=0.25mol/L×3=0.75mol/L;
则浓度最大的是D,故选D.
点评 本题考查物质的量浓度的大小比较,注意各物质的化学式构成,明确离子的物质的量浓度与溶液物质的量浓度的关系,题目难度不大.
练习册系列答案
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19.下列反应中符合下图图象的是( )
A. | N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-Q1 kJ•mol-1 (Q1>0) | |
B. | 2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)△H=+Q2 kJ•mol-1 (Q2>0) | |
C. | 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H=-Q3 kJ•mol-1 (Q3>0) | |
D. | H2(g)+CO(g)?C(s)+H2O(g)△H=+Q4 kJ•mol-1 (Q4>0) |
20.下列物质中的氢原子种类最多的是( )
A. | 乙烷 | B. | 甲醇 | C. | 新戊烷 | D. | 环丙烷 |
17.下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是( )
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4.下列说法中,不正确的是( )
A. | 氢氧化铁胶体中分散质微粒直径为1~100nm | |
B. | 可用丁达尔现象判断胶体的制备是否成功 | |
C. | 溶液一定是均一、稳定的混合物 | |
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14.已知反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.工业生产中,欲提高CO的转化率,所采取的下列措施正确的最佳组合是( )
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO浓度 ⑤增大H2O(g)的浓度.
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO浓度 ⑤增大H2O(g)的浓度.
A. | ①⑤ | B. | ②③ | C. | ②④⑤ | D. | ③⑤ |
1.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,这是由于它们含有或能生成( )
A. | 氯气 | B. | 次氯酸 | C. | 氢气 | D. | 氯化氢 |
2.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在,而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成,这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞.已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体,其晶胞结构如图所示,则该物质的化学式为( )
A. | Ca4TiO6 | B. | Ca4TiO3 | C. | Ca8TiO12 | D. | CaTiO3 |