题目内容

11．氯化铁水溶液呈酸性性，原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铁或Fe2O3．如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

分析 氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发，灼烧，最后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物，如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，需要抑制氯化铁的水解得到氯化铁．

解答 解：氯化铁水溶液中，铁离子发生水解反应溶液显酸性，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，把FeCl3溶液蒸干水解生成的氯化氢挥发，灼烧，最后得到的主要固体产物是氢氧化铁分解产物为氧化铁或Fe2O3，如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，需要抑制氯化铁的水解得到氯化铁，将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干，
故答案为：酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氧化铁或Fe2O3，将三氯化铁溶液在HCl环境（或气氛）中加热蒸干．

点评 本题考查了盐类水解分析判断，影响水解平衡的因素的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
1．在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低．
（2）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末（其他答案合理均正确）（答出3个或3个以上原因）．
（3）如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是①用皮肤感受，感觉很凉；②用温度计来检验，发现温度降低（答出两种方案）．
（4）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片黏在一起了
（5）试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而黏在一起的．
2．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　）
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3
19．下列有机物命名正确的是（　　）
A．   
2-甲基-2-氯丙烷		B．  
1，3，4-三甲苯		C．  
2-甲基-1-丙醇		D．  
2-甲基-3-丁炔
6．下列有关物质分类正确的组合是（　　）
 酸碱盐碱性氧化物酸性氧化物
A盐酸纯碱烧碱氧化铝二氧化碳
B硫酸烧碱食盐氧化钙一氧化碳
C醋酸苛性碱小苏打一氧化碳二氧化硫
D硫酸苛性钾苏打氧化铜三氧化硫
A．AB．BC．CD．D
16．浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气（Cl2）：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．8.7g MnO2与足量的200mL 10mol•L-1浓盐酸反应，可制的标准状况下的氯气多少升？假设溶液的体积没有变化，反应后剩余的溶液中Cl-的物质的量浓度是多少？
3．废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾．错．（判断对错）
20．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如图：

（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为Al2O3+6H+→2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有盐酸的浓度、反应温度、煤矸石颗粒大小、是否充分搅拌、反应时间等．（写出两个）
（3）“碱溶”的目的是将Al（OH）3转化为AlO2-，以便和Fe（OH）3分离．物质X的化学式为CO2．
（4）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4．为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
（5）以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3•6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡AlCl3•6H2O（s）?Al3+（aq）+3Cl-（aq）+6H2O（l），通入HCl气体使溶液中c（Cl-）增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体．
1．1mol某烃A和1mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1molO2，A分子结构中无支链或侧链，则：
①若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结构简式为；
②若A为链状烯烃，1mol A最多可和2molBr2发生加成反应，且A与等物质的量的Br2加成后的产物只可能有2种，写出一种A可能的结构简式CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3．

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