题目内容

13．下列不是海水淡化方法的是（　　）
A．蒸馏法B．电渗析法C．热蒸发法D．离子交换法

分析 海水淡化海水就是将海水中的可溶性杂质除去的过程，淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、渗析法，海水淡化时使水与盐类物质分离，以此来解答．

解答 解：A、蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A正确；
B、利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故B正确；
C、热蒸发是从海水中获得食盐等海水中的溶质的方法，故C错误；
D、通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D正确；
故选：C．

点评 现在所用的海水淡化方法有海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、反渗透法等，其中最常用的有蒸馏法、反渗透法．

练习册系列答案
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20．下列物质中的氢原子种类最多的是（　　）
A．乙烷B．甲醇C．新戊烷D．环丙烷
1．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（　　）
A．氯气B．次氯酸C．氢气D．氯化氢
1．在一个小烧杯里，加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba（OH）2•8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，如图所示．

试回答下列问题：
（1）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是使反应物充分混合，迅速发生反应，使体系的温度降低．
（2）如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是①反应物未进行快速搅拌；②玻璃片上滴加的水太多；③氢氧化钡晶体已部分失水；④环境温度太高；⑤试剂用量太少；⑥氢氧化钡晶体未研成粉末（其他答案合理均正确）（答出3个或3个以上原因）．
（3）如果没有看到“结冰”现象，为说明该反应吸热，我们还可以采取的方式是①用皮肤感受，感觉很凉；②用温度计来检验，发现温度降低（答出两种方案）．
（4）实验中即使不“结冰”，提起烧杯的时候，发现烧杯与玻璃片也“黏在一起了”，原因是水排开了烧杯底部与玻璃片之间的空气，在大气压的作用下，烧杯与玻璃片黏在一起了
（5）试用简单的方法说明烧杯与玻璃片之间是因为“结冰”而黏在一起的：将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，看能否从侧面相对滑动，若不能，则是由于“结冰”而黏在一起的．
8．工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的cd吸收．
a．浓H2SO4       b．稀HNO3 c．NaOH溶液     d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+（填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（注明试剂、现象）．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+6Cu．
（4）取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为16g．
18．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）．

回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为+3．
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的两个主要的氧化还原反应的化学方程式中的任意一个2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O或2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（4）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C．
（5）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有Al（OH）3、CoCO3、Li2SO4（填化学式）．
（6）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
5．某实验小组用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如图所示．
（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是环形玻璃搅拌棒，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热防止热量散失．
（2）氢氧化钠溶液稍过量的原因是保证盐酸能够完全被中和．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会：偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）实际实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是abcd（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取盐酸时俯视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度．
2．许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为（　　）
A．Ca4TiO6B．Ca4TiO3C．Ca8TiO12D．CaTiO3
3．废塑料制品属于可焚烧处理的垃圾．错．（判断对错）

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