题目内容
【题目】原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。
A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，其中A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，E原子最外层有1个未成对电子，F原子核外有22种运动状态的电子。
请回答下列问题：
（1）F元素位于周期表_____________区，其价电子排布图为：_____________。
（2）B、D、E三种元素中，第一电离能最小的是_____________ (填元素符号)；写出AD2的等电子体_____________ (分子和阴离子各写一种)。
（3）AO2和DO2熔点高的是_____________，原因是_____________。
【答案】 d 
S CO2 或N2O, CNO- 或SCN- SO2 SO2、CO2 均为分子晶体,SO2 相对分子质量较大且为极性分子,范德华力大
【解析】A、B、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A的最外层电子数是其内层电子数的2倍，为C元素，B、D、E为同周期元素，B原子的核外电子总数是其未成对电子数的5倍，则B的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，所以B为P元素，E原子最外层有1个未成对电子，则E为Cl元素，D只能为S元素，F原子核外有22种运动状态的电子，说明F原子核外有22个电子，则F为Ti元素。
(1). F为Ti元素，位于周期表中第4周期，第IVB族，在周期表中属于d区元素，其价电子排布式为3d24s2，则价电子排布图为
，故答案为：d：；
(2). 同周期主族元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但是第ⅡA族和第VA族元素反常，所以P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是S，等电子体是指原子个数相同，价电子总数相同的微粒，则与CS2互为等电子体的有：CO2或N2O，CNO－或SCN－，故答案为：S；CO2或N2O，CNO－或SCN－；
（3）AO2为CO2，DO2为SO2，二者均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以熔点高的是SO2，故答案为：SO2；SO2、CO2均为分子晶体，SO2相对分子质量较大且为极性分子，范德华力大。
【题目】下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )
选项 | 实验操作或事实 | 实验目的或结论 |
A | 淡黄色试液 | 说明原溶液中一定含所有FeCl3 |
B | CaO | 用生石灰制备NaOH溶液 |
C | 新收集的酸雨 | 酸雨中一定含有SO42- |
D | H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O | H3PO3属于三元酸 |
A. A B. B C. C D. D
