题目内容
【题目】下表为元素周期表中前四周期的部分元素，表中所列的字母分别代表一种化学元素，根据要求回答下列各小题：
（1）①元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和j的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）
a.比较两种单质的颜色 b.比较氢化物的稳定性 c.依据两元素在周期表的位置
d.比较电负性 e.比较最高价氧化物对应水合物的酸性
②根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表前四周期元素分成4个区域，分别为s区、p区、d区、ds区，则属于s区的元素有_______种，属于d区的元素有_______种；元素n属于________区。
③在c、d、e三种元素中，电负性由小到大的顺序是______________,第一电离能由大到小的顺序是____________(用元素符号回答)。
（2）①写出 n2＋的核外电子排布式：______________________。
②写出k元素基态原子的价电子排布式：_____________。
③写出 L元素基态原子的外围电子排布式：_____________。
④写出m元素基态原子价电子的轨道表示式：________________________，该元素在元素周期表中的位置为：__________________________。
⑤j简单阴离子的结构示意图为____________。
（3）①元素i的氢化物分子属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其分子的空间构型为____________，该氢化物分子中i原子轨道的杂化类型是__________； 由i与e形成的ie42－离子，其空间构型为__________(用文字描述)。
②已知cd- 与 d2 结构相似，1 mol cd- 中
键数目为___________，由d形成的离子d3－与CO2互为等电子体，则d3－的分子构型为___________。
③f2通入稀NaOH溶液中可生成Of2,Of2分子构型为___________，其中氧原子的杂化方式为_______；
④化合物j2e的立体构型为_________，中心原子的价层电子对数为__________。
【答案】 ae 7种 8种 ds C＜N＜O N>O>C 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9 3d24s2 3d54s1 
第4周期第VIII族 
极性 V形 sp3 正四面体 2NA 直线形 V形 sp3 V形 4
【解析】根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素、b为Be元素、c为C元素、d为N元素、e为O元素、f为F元素、g为Na元素、h为P元素、i为S元素、j为Cl元素、k为Ti元素、L为Cr元素、m为Fe元素、n为Cu元素。
(1). ①. a.颜色属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a错误；b.非金属性越强，气态氢化物越稳定，可以比较非金属性强弱，故b正确；c.f为F元素、j为Cl元素，同一主族元素，随着原子序数增大，元素的非金属性减弱，可以比较非金属性强弱，故c正确；d.非金属性越强，电负性越大，可以比较非金属性强弱，故d正确；e.f为F元素，无最高价氧化物对应的水化物，不能比较非金属性强弱，故e错误；答案选：ae；
②.s区包括IA族和IIA族，前四周期属于s区的元素有：H、Li、Be、Na、Mg、K、Ca，共7种；d区包括IIIB~VIIB族和VIII族(镧系元素和锕系元素除外)，前四周期属于d区的元素有：Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni，共8种，n是Cu元素，位于IB族，属于ds区元素，故答案为：7种；8种；ds；
③.元素的非金属性越强，其电负性越大，在C、N、O三种元素中，非金属性C＜N＜O，所以电负性C＜N＜O，同一周期的元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素的2p能级为半充满的稳定结构，所以第一电离能N>O>C，故答案为：C＜N＜O；N>O>C；
(2). ①.n为Cu元素，Cu是29号元素，则Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9，故答案为：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；
②.k为22号Ti元素，其基态原子的价电子排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
③.L为24号Cr元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s1，故答案为：3d54s1；
④.m为26号Fe元素，其基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，其基态原子的价电子轨道表示式为，Fe元素位于元素周期表的第4周期第VIII族，故答案为：
；第4周期第Ⅷ族；
⑤.j为Cl元素，Cl－的结构示意图为
，故答案为：
；
(3). ①.H2S分子的中心原子价层电子对数为2+
=2+2=4，则S原子的杂化类型为sp3，孤电子对数为2，所以H2S分子的空间构型为V
=4+0=4，孤电子对数为0，则SO42－的空间构型为正四面体，故答案为：极性；V形；sp3；正四面体；
②. 1个N2分子中含有1个σ键和2个π键，CN－与N2的结构相似，则1mol CN－中π键数目为2NA，CO2是直线形分子，N3－与CO2互为等电子体，则N3－的分子构型为直线形，故答案为：2NA；直线形；
③.F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子的中心原子价层电子对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其分子空间构型为V形，氧原子的杂化方式为sp3，故答案为：V形；sp3；
④.化合物Cl2O的中心原子价层对数为2+=2+2=4，孤电子对数为2，则其立体构型为V形，故答案为：V形；4。
