题目内容
【题目】有下列装置图
Ⅰ.探究氯气与氨气的反应
(1)为制取干燥氨气，可将装置C与____________(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用________________________。
a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．浓硫酸
(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，A中发生的离子反应方程式为：_________________；则两个E装置内的药品依次是_________、_____________。
Ⅱ.探究某些物质的性质
(3)利用装置A、E，可设计实验比较Cl－和Br－的还原性强弱，能证明结论的实验现象_______________。
(4)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应的化学方程式_________________。
(5)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为________________；F的烧杯所起的作用是_______________________________。
【答案】D a MnO2 + 4H+ + 2Cl- =加热= Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 装置E中的NaBr溶液变橙红 CH2=CH2＋Br2―→Br—CH2—CH2—Br SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 吸收尾气
【解析】
（1）浓氨水与生石灰不需要加热产生氨气，要制取氨气应连接盛有碱石灰的干燥管干燥氨气；
（2）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气；
（3）氯气的氧化性强于溴，能够置换溴，溴水为橙红色；
（4）乙烯含有碳碳双键能够与溴发生加成反应；
（5）二氧化硫具有弱的氧化性能够氧化硫化氢生成留单质；二氧化硫、硫化氢都有毒，应进行尾气处理。
（1）C装置是不需要加热制备氨气的装置，浓氨水以挥发，滴入生石灰即可产生氨气，制取干燥氨气可以用碱石灰干燥氨气；为制取干燥氨气，可将装置C连接D的干燥氨气的装置，装置C中的烧瓶内固体宜选用碱石灰；
故答案为：D；a。
（2）实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，故答案为：MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，饱和食盐水，浓硫酸。
（3）装置A为制取氯气的装置，制取的氯气通入到盛有溴离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，溴单质溶液水形成橙红色溶液；
故答案为：装置E中的NaBr溶液变橙红色。
（4）乙烯含有碳碳双键能够与溴发生加成反应，反应方程式：CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br；故答案为：CH2=CH2+Br2→Br-CH2-CH2-Br。
（5）二氧化硫氧化硫化氢生成硫单质，2H2S+SO2=3S↓+2H2O；F烧杯是吸收剩余气体二氧化硫或硫化氢有毒气体的作用；故答案为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；吸收尾气。
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