Question

13．下列说法正确的是（　　）

• A． 铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
• B． NH₃、CO₂的水溶液均能导电，所以NH₃、CO₂均是电解质
• C． 将25gCuSO₄.5H₂O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
• D． 实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

Answer 1

分析 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质和非电解质，都一定为化合物，单质和混合物一定不是电解质和非电解质，据此进行解答AB；
C、根据n=$\frac{m}{M}$计算25g CuSO₄•5H₂O的物质的量，根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
D、实验室无950mL容量瓶，需要1000mL容量瓶，据此计算需要固体的质量．

解答 解：A、铜、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、NH₃、CO₂的水溶液导电的原因是一水合氨、碳酸电离出的离子，不是NH₃、CO₂本身电离的离子，因此NH₃、CO₂属于非电解质，故B错误；
C、25g CuSO₄•5H₂O的物质的量为$\frac{25g}{250g/mol}$=0.1mol，故n（CuSO₄）=0.1mol，溶液体积为100mL，故该溶液中CuSO₄的物质的量浓度为：$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正确；
D、没有950ml的容量瓶，应选择1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化钠质量为1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D错误，故选C．

点评 本题考查了电解质与非电解质的判断，有关物质的量的有关计算等，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及区别，明确电解质、非电解质都一定为化合物，质和混合物一定不是电解质和非电解质．