Question

已知：还原性HSO₃^->I^-，氧化性IO₃^->I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是（  ）

A．反应过程中的氧化产物均为SO3

B．a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol

C．b点时的还原产物可能是KI或NaI

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为1：1时，加入的KIO3为1.1 mol

Answer 1

C

根据题干可得以下方程式：
IO₃^- + 3HSO₃^- = I^- + 3SO₄^2- + 3H⁺反应①
IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ =3I₂ + 3H₂O 反应②
从图中可知 0~b之间发生反应①，b~c之间发生反应②
a点IO₃^-为0.4 mol，参加反应的HSO₃^-为1.2 mol，剩余的NaHSO₃的物质的量为1.8 mol；排除B；
b点处第一个反应恰好完成，还原产物是I^-，可以以KI或NaI的形式存在，故符合题意；
整个反应过程中氧化产物有SO₄^2-和I₂，排除A项；
D项：设与I^-反应的IO₃^- 的物质的量为x mol，则：
IO₃^- + 3HSO₃^- = I^- + 3SO₄^2- + 3H⁺反应①
1             1
IO₃^- + 5I^- + 6H⁺ =3I₂ + 3H₂O 反应②
x     5x       3x
依题意，1-5x=3x，x = 1/8，此时共用KIO₃是1+1/8="9/8" mol，排除D
故答案为C