某反应体系中的物质有NaOH.Au2O3.Na2S4O6.Au2O.H2O.Na2S2O3.Au2O3为反应物.回答下列部题A．NaOH是B．Na2S4O6是(氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物)C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是D．0.25mol Au2O3发生反应.转移电子数是在酸性条件下MnO4-将SO2氧化成SO42-的同时被还原成Mn 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）（8分）某反应体系中的物质有NaOH、Au₂O₃，Na₂S₄O₆，Au₂O，H₂O，Na₂S₂O₃。Au₂O₃为反应物，回答下列部题

A．NaOH是（反应物、生成物）

B．Na₂S₄O₆是（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是

D．0.25mol Au₂O₃发生反应，转移电子数是

（2）（3分）在酸性条件下MnO₄^-将SO₂氧化成SO₄^2-的同时被还原成Mn²⁺.写出反应的离子方程式并配平：

（共11分）
（1）（8分）
A．NaOH   生成物
B．Na₂S₄O₆是氧化产物
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1：4
D．0.25molAu₂O₃发生反应，转移电子数是   6.02×10²³
（2）（3分） 2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O==2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

略

练习册系列答案

SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（）

12mL0.5mol·L^-1的Na₂SO₃恰好与l0mL0.2mol·L^-1的K₂R₂O₇溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为

（8分）在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应：6NO＋4NH₃＝5N₂＋6H₂O。现有NO与NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。
（1）标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少。

(6分)已知离子反应：RO＋6I^－＋6H^＋===R^－＋3I₂＋3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在RO₃^-中的化合价是______________。

12mL浓度为0.1mol·L^-1Na₂SO₄溶液，恰好与40mL浓度为0.01 mol·L^-1K₂Cr₂O₇溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中得化合价是

一定条件下硝酸铵受热分解的方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO₂和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe₃SO₄的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH→3NaFeO₂+NH₃+H₂O
②___Na₂FeO₂+____NaNO₂+____H₂O→ Na₂Fe₂O₄+ NH₃+ NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O

Fe₃O₄+4NaOH
（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
（2）上述反应②中还原剂为，被还原物质是____ 。
若有1mol Na₂Fe₂O₄生成，则反应中有____mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：。

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