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（3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K
2
Cr
2
O
7
具有较强的氧化性，其还原产物为Cr
3+
。请写出酸性K
2
Cr
2
O
7
氧化SO
2
的离子方程式：
。
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略
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（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L
－
1
的Na
2
SO
3
溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L
－
1
的K
2
R
2
O
7
溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是________。
⑵将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO
2
和N
2
O
4
)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO
3
和H
2
O。计算空气中参加反应的O
2
在标准状况下的体积
为________mL。
（7分）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其原理可表示为：
□C+ □K
2
Cr
2
O
7
+ □H
2
SO
4
=□CO
2
+ □Cr
2
(SO
4
)
3
+ □K
2
SO
4
+□H
2
O
（1）请配平上述化学方程式, 将有关的化学计量数依次填在下列横线上
、
、
、
、
、
、
（2）上述反应中的氧化剂是（填化学式，下同）
，还原剂是
。
（3）H
2
SO
4
在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）
。
A．氧化性
B．氧化性和酸性
C．酸性
D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的CO
2
在标准状况下的体积为
。
在反应5 NH
4
NO
3
2 HNO
3
＋4 N
2
↑＋9 H
2
O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A．5∶3
B．3∶5
C．1∶1
D．2∶1
(1)质量都为3 g的镁和铝，物质的量之比为
；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为
。
(2)在50 mL NaNO
3
和Na
2
SO
4
的混合溶液中，
c
(Na
+
) =" 1" mol/L，往其中加入50 mL BaCl
2
溶液恰好完全反应，后得到2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中
c
(NO
3
－
)=
mol/L。
(3)已知Cu
3
P中P为 -3价，在反应 11P+15CuSO
4
+24H
2
O=5Cu
3
P+6H
3
PO
4
+15H
2
SO
4
中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
；
②当有8 molH
2
O参加反应，上述反应转移的电子数目约为
个；
③上述反应中7.5 mol CuSO
4
氧化的P原子的物质的量为
。
(8分)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO
4
+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl
2
+ 5 Cl
2
↑ + 8 H
2
O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。
(2) 当电子转移的数目为6.02×10
23
个时生成的氯气的物质的量为
mol
（⑶被氧化的还原剂的物质的量是
mol
(6分)已知离子反应：RO＋6I
－
＋6H
＋
===R
－
＋3I
2
＋3H
2
O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：
n
＝______________，R元素在RO
3
-
中的化合价是______________。
(10分) 水热法制备Fe
3
O
4
纳米颗粒的反应是 3Fe
2
＋
＋2S
2
O
3
2-
＋O
2
＋xOH
－
===Fe
3
O
4
＋S
4
O
6
2-
＋2
H
2
O，回答下列问题:
( 1 ) . X==
.
（2）.该反应中的还原剂是
。
（3）. 1 m
ol Fe
2
＋
被氧化时，被Fe
2
＋
还原的O
2
的物质的量
为
.
（4）. 该反应中，每生成1 mol Fe
3
O
4
，该反应
转移的电子总的物质的量为
。
( 5 ). Na
2
S
2
O
3
与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
。
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO
2
和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe
3
SO
4
的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
①3Fe+NaNO
2
+5NaOH→3NaFeO
2
+NH
3
+H
2
O
②___Na
2
FeO
2
+____NaNO
2
+____H
2
O→
Na
2
Fe
2
O
4
+
NH
3
+
NaOH
③Na
2
FeO
2
+Na
2
Fe
2
O
4
+2H
2
O
Fe
3
O
4
+4NaOH
（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
（2）上述反应②中还原剂为
，被还原物质是____
。
若有1mol Na
2
Fe
2
O
4
生成，则反应中有____mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是：
。
关 闭
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为________mL。
2 HNO3 ＋4 N2↑＋9 H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 
mol
H
2O，回答下列问题:
为 .
2S2O3与稀硫酸反应生成一种沉淀和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的离子方程式:
Fe3O4+4NaOH