题目内容

14．下列离子方程式正确的是（　　）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B．氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
C．用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
D．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

分析 A．根据金属活动顺序表可知：铜不活泼，与稀硫酸不反应；
B．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸、氢氧化钡电离出的离子不符合其化学式组成；
C．反应生成硫酸铁和水，氧化铁、水在离子反应中保留化学式；
D．石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式．

解答 解：A．在金属活动顺序表中，铜排在氢的后面，所以铜与稀硫酸不反应，故A错误；
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁锈主要成分Fe2O3，用稀硫酸洗去铁锈，离子反应为Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，故C正确；
D．石灰乳与Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和NaOH，石灰乳在离子反应中应保留化学式，离子反应为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．

练习册系列答案
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10．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（　　）
A．参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol
B．加入合金的质量可能为9.6g
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mL
D．溶解合金时产生NO气体体积0.224L（以标准状况）
5．下列叙述中可以说明反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③百分组成HI%=I2%
④反应速率v（H2）=v（I2）=$\frac{1}{2}$v（HI）
⑤[HI]：[H2]：[I2]=2：1：1
⑥v（HI）分解=v（HI）生成
⑦压强不变．
A．①③⑤B．②⑥C．④⑤D．④⑥⑦
2．CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．
（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH4（g）的燃烧热为-890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为-286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4（g），煤气多为H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H2（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是天然气（填“天然气”或“煤气”）．
（3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物．若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有甲醛、甲醇（填物质名称）．
（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水．若xmolCO与y moI H2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为CxH（2y-2x）．
（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池．则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0.1mol．
9．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成SO3为2 mol
B．反应放出197 kJ 的热量
C．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等
19．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）Ⅱ图中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是D（填选项字母）．
A．Fe与Cu都是金属元素     B．Fe的熔点比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金属性比Cu强
（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.7（保留一位小数）
（5）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生
产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO2的化学反应方程式2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaSO4+H2O．
6．以下实验能获得成功的是（　　）
A．检验卤代烃中是否含有氯，可将其与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液即可
B．根据外加电源的阴极保护法，把钢闸门与外加电源的正极连接就可以被保护
C．将电石与水直接混合可以平稳快速制备乙炔
D．CCl4加入盛碘水的分液漏斗中振荡、静置，从下口放出紫红色溶液
3．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
   0 10 20 30 40 50 60
 1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
 2 800℃ C1 0.60 0.50 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50		 
 0.50
 3 800℃ C2 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
 4 800℃ 1.0 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是催化剂．
4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）
A．W、Z、Y、X的原子半径依次减小
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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