题目内容
2．CO是碳的一种重要化合物，可以用作燃料，也是常用的化工原料．（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，该反应的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol．
（2）已知CH4（g）的燃烧热为-890.0kJ/mol，H2（g）的燃烧热为-286.0kJ/mol；又知天然气的主要成分为CH4（g），煤气多为H2（g）、CO（g）等的混合物．若某煤气中CO（g）的体积分数为80%，其余为H2（g），则通常状况下，分别完全燃烧相同体积的天然气和该种煤气时，放出热量多的气体是天然气（填“天然气”或“煤气”）．
（3）利用CO与H2反应可以制取多种有机物．若一定条件下，将CO和H2按一定的比例混合并反应，且原子的利用率为100%，则可合成的只含有一个碳原子的有机物有甲醛、甲醇（填物质名称）．
（4）一定比例的CO和H2的混合物，在FeO-Ni怍催化剂的条件下可以发生反应合成烃类物质和水．若xmolCO与y moI H2完全反应后获得1mol某烃，则该烃的化学式可表示为CxH（2y-2x）．
（5）一定条件下，以铂为电极、以KOH溶液为电解质溶液，用CO和氧气可制作形成燃料电池．则该电池负极的电极反应式为CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0.1mol．
分析 （1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，所以2mol的一氧化碳放出热量为70.75kJ×$\frac{2}{0.25}$=566kJ/mol，由此书写热化学方程式；
（2）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO（g）的物质的量为0.8mol，H2（g）的物质是量为0.2mol，放出的热量为：$\frac{0.8}{0.25}$×70.75kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天燃气放出热量为890.0kJ，然后比较两者的大小得出结论；
（3）根据质量守恒定律和化合反应的定义和特点来分析，主要是利用反应前后原子的种类不变，其数目必保持不变分析解答；
（4）因为合成烃类物质和水，所以一氧化碳中的氧全部转化为水中的氧，根据氧守恒，所以水的物质的量为xmol，根据水的组成，组成水消耗氢的物质的量为2xmol，所以烃中碳的物质的量为xmol，氢的物质的量为（2y-2x），由此得出化学式；
（5）负极是一氧化碳发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐，所以电极反应式为：CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；由电极反应式可知转移2mol的电子消耗1mol的一氧化碳，由此分析解答．
解答 解：（1）通常状况下，0.25molCO气完全燃烧生成CO2气并放出70.75kJ热量，所以2mol的一氧化碳放出热量为70.75kJ×$\frac{2}{0.25}$=566kJ/mol，所以热化学方程式为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol，故答案为：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol；
（2）假设都燃烧1mol的气体，煤气中CO（g）的物质的量为0.8mol，H2（g）的物质是量为0.2mol，放出的热量为：$\frac{0.8}{0.25}$×70.75kJ+0.2mol×286.0kJ=226.4kJ+57.2kJ=283.6kJ；而1mol的天燃气放出热量为890.0kJ，因为：890.0kJ＞283.6kJ，所以天然气放出热量多，故答案为：天然气；
（3）反应物中的原子利用率达到100%，也就是说反应类型一般是化合反应，且反应后产物中的各原子数目比不变，CO和H2在一定条件下按照不同的比例反应，则只要化学式能化为形式（CO）n（H2）m，都可以，只含有一个碳原子的有机物，而氢原子数应是小于4的偶数，所以n=1，m=2和
n=1，m=4，即为：甲醛、甲醇；故答案为：甲醛、甲醇；
（4）因为合成烃类物质和水，所以一氧化碳中的氧全部转化为水中的氧，根据氧守恒，所以水的物质的量为xmol，根据水的组成，组成水消耗氢的物质的量为2xmol，所以烃中碳的物质的量为xmol，氢的物质的量为（2y-2x），由此得出烃的化学式为：CxH（2y-2x），故答案为：CxH（2y-2x）；
（5）负极是一氧化碳发生氧化反应，在碱性条件下生成碳酸盐，所以电极反应式为：CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；由电极反应式可知转移2mol的电子消耗1mol的一氧化碳，所以当电路中通过0.2mol电子时，消耗的CO为0．lmol，故答案为：CO-2e-+40H-=CO32-+2H2O；0．l．
点评 本题考查了热化学方程式的书写、原电池工作原理、绿色化学，题目难度较大，试题题量较大，知识点较多，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，试题有利于培养学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
| A． | 用明矾净水 | B． | 用“84消毒液”消毒 | ||
| C． | 胶体的提纯 | D． | 用小苏打治疗胃酸过多 |
| A． | 电力 | B． | 核能 | C． | 太阳能 | D． | 氢能 |
| 微粒符号 | 化学键类型 | 化合物类型 |
| HCl | 共价键 | 共价键化合物 |
| NaCl | 离子键 | 离子化合物 |
| NaOH | 离子键和共价键 | 离子化合物 |
| NH4Cl | 离子键和共价键 | 离子化合物 |
| A． | 化学键既存在于相邻原子间又存在于相邻分子间 | |
| B． | 两个原子间的相互作用叫化学键 | |
| C． | 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用 | |
| D． | 化学键的实质是静电吸引 |
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | |
| B． | 氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓ | |
| C． | 用稀硫酸洗去铁锈：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O | |
| D． | 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ |
和
和
的分子式为C12H16O．
分子中至少有11个碳原子处于同一平面上．
的单体为
和
．