Question

19．某同学用下列装置制备并检验Cl₂的性质．

（1）Ⅰ图圆底烧瓶中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）Ⅱ图中褪色的是b （填“a”或“b”），Ⅱ图烧杯中发生反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是D（填选项字母）．
A．Fe与Cu都是金属元素     B．Fe的熔点比Cu高  C．Fe的密度比Cu小      D．Fe的金属性比Cu强
（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气．当使用K³⁷ClO₃与H³⁵Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是70.7（保留一位小数）
（5）ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生
产自来水的消毒剂．工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，请写出该方法制备ClO₂的化学反应方程式2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 （1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气；
（2）干燥的氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO、水；
（3）Fe的金属性比Cu强，能与氯气反应生成氯化铁；
（4）K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl=K³⁵Cl+³⁵Cl³⁷Cl↑+³⁵Cl₂↑+3H₂O，据此分析；
（5）在酸性条件下，NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合反应生成ClO₂．

解答 解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，其反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）干燥的氯气没有漂白性，氯气与水发应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以b褪色；氯气与NaOH反应生成NaCl和NaClO、水，其反应的方程式为：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：b；Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
（3）将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，因为Fe的金属性比Cu强，能与氯气反应生成氯化铁；
故答案为：D；
（4）K³⁷ClO₃+6H³⁵Cl=K³⁵Cl+³⁵Cl³⁷Cl↑+2³⁵Cl₂↑+3H₂O，反应产物中有一个³⁵Cl³⁷Cl和两个³⁵Cl₂，则氯气的平均相对分子质量是$\frac{35+37+35×4}{3}$=70.7；
故答案为：70.7；
（5）在酸性条件下，NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合反应生成ClO₂，其反应方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaSO₄+H₂O；
故答案为：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂↑+2NaSO₄+H₂O．

点评 本题考查了气体的实验室制法、反应原理、物质的性质，题目难度中等，侧重于考查学生的实验能力和对基础知识的综合应用能力．