题目内容
【题目】a、b、c、d、e、均可溶于水的固体，组成它们的离子有
分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：
①a溶液与b溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
②a溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于e溶液；
③a溶液与d溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断（ ）
A.e溶液中一定含有HSO4-
B.a溶液中一定含有Al3+
C.d溶液中一定有SO42-
D.c溶液中可能含有CO32-
【答案】A
【解析】
依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32- 只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和 Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+ 结合成的物质为Al2(SO4)3；最后剩余Cl- 和HSO4-结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知a和b、c、d都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断a为Na2CO3；e为含HSO4-，沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀；b、c、d物质中分别含这三种阳离子，依据④b溶液与适量d溶液反应生成白色沉淀，加入过量d溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al(OH)3；结合离子性质和物质组成判断，b为Al2(SO4)3，d为Ba(OH)2，c为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于e，说明e中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则e只能为：NaHSO4(或Mg(HSO4)2)；推断出a：Na2CO3，b：Al2(SO4)3，c：MgCl2，d：Ba(OH)2，e：NaHSO4(或Mg(HSO4)2)；
A．由分析可知，e能为NaHSO4(或Mg(HSO4)2)，e溶液中一定含有HSO4-，故A正确；
B．由分析可知，a溶液为Na2CO3 ，一定不含Al3+，故B错误；
C．由分析可知， d溶液为Ba(OH)2 ，一定不含SO42-，故C错误；
D．由分析可知，c为MgCl2，一定不含CO32-，故D错误；
答案选A。
【题目】由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项 | A | B | C | D |
装置图 |
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现象 | 右边试管产生气泡较快 | 左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 | 试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体 | 试管中液体变浑浊 |
结论 | 催化活性：Fe3+＞Cu2+ | 氧化性：Br2＞I2 | Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI | 非金属性：C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
