题目内容
【题目】下列化学方程式书写错误的是( )
A.乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
B.苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
+HNO3
C.乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br
【答案】B
【解析】
A．乙醇在铜或银的催化作用下，能被空气中的氧气氧化为乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O，A正确；
B．苯在浓硫酸的催化作用下，与浓硝酸发生硝化反应，生成硝基苯和水，反应方程式为：
+HNO3
+H2O，B错误；
C．乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下，发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3CH2OH＋CH3COOH
CH3COOC2H5＋H2O，C正确；
D．乙烯能与溴发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，反应方程式为：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，D正确；
故选B。
【题目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在浓硫酸存在下在140℃脱水生成乙醚
2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示：
有关数据列表如下：
类别 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
（1）在此制备实验中，A中按最佳体积比3﹕1加入乙醇与浓硫酸后，A中还要加入几粒碎瓷片，其作用是___。要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___。
（2）装置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，还可判断装置是否堵塞，若堵塞，B中现象是____。
（3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是____。
（4）装置D中小试管内盛有液溴，判断该制备反应已经结束的最简单方法是___。
（5）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在___层(填“上”或“下”)。若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用____（填操作方法名称）的方法除去。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___。
（7）若实验结束后得到9.4g产品，1，2—二溴乙烷的产率为___。
